Question

下列說(shuō)法符合質(zhì)量守恒定律的是（　　）

• A、電解水時(shí)，產(chǎn)生的氫氣和氧氣的體積比為2：1
• B、10克水完全蒸發(fā)可產(chǎn)生10克水蒸氣
• C、6克的鎂帶在6克氧氣中燃燒，可生成氧化鎂的質(zhì)量為12克
• D、鐵絲在氧氣中燃燒生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵和氧氣的質(zhì)量總和

Answer 1

分析：A、水通電分解生成氫氣和氧氣，可觀察到兩種氣體體積比為2：1的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；
B、水蒸發(fā)變成水蒸氣，沒(méi)有新物質(zhì)產(chǎn)生，變化為物理變化；
C、若6克的鎂帶在6克氧氣中恰好完全燃燒，則生成氧化鎂的質(zhì)量為12g；
D、鐵絲在氧氣中燃燒，是鐵與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成四氧化三鐵，生成新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．

解答：解：A、質(zhì)量守恒定律解釋的是化學(xué)變化前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，而氣體體積比不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故A不正確；
B、質(zhì)量守恒定律是用來(lái)解釋化學(xué)變化前后物質(zhì)質(zhì)量關(guān)系的定律，而水變成水蒸氣為物理變化，不屬于質(zhì)量守恒定律解釋的范圍；故B不正確；
C、根據(jù)鎂燃燒的化學(xué)方程式2Mg+O₂

點(diǎn)燃  .

2MgO，鎂與氧氣恰好完全反應(yīng)的質(zhì)量比為（24×2）：32=3：2，可知6g鎂完全燃燒只消耗4g氧氣，因此6g氧氣中有2g未參加反應(yīng)而剩余，則生成氧化鎂的質(zhì)量應(yīng)為6g+4g=10g而非12g；故C不正確；
D、鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物四氧化三鐵的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量和氧氣的質(zhì)量總和；故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量總和等于生成物質(zhì)的質(zhì)量總和；質(zhì)量守恒定律用于解釋化學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系．