Question

A、B、C、D、E、F、G為初中化學教材中的常見物質(zhì)．其中D、F為單質(zhì)，B為最常見的溶劑，A、C、G在常溫下為氣體，A物質(zhì)是天然氣的主要成分．它們之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示（部分產(chǎn)物未全部列出）．

回答下列問題：
（1）寫出淺綠色溶液中溶質(zhì)的化學式

 

；
（2）在①②③④四個反應中，屬于置換反應的有

 

；
（3）實驗室中檢驗G物質(zhì)的化學方程式為

 

；
（4）寫出反應①和②的反應方程式：

 

、

 

．

Answer 1

分析：找出突破口（即題眼）：B為最常見的溶劑，則為水；A物質(zhì)是天然氣的主要成分，為甲烷；甲烷與水高溫反應生成一氧化碳與氫氣；因為D、F為單質(zhì)，又因為F與硫酸反應生成“淺綠色溶液”，則F為鐵，D為氫氣；則C為一氧化碳；而E為鐵的氧化物．根據(jù)題目中的信息，則可書寫有關(guān)化學方程式．

解答：解：（1）寫出淺綠色溶液中溶質(zhì)的化學式：FeSO₄；
（2）①甲烷與水反應，不符合“單+化→單+化”；②一氧化碳與鐵的氧化物反應，不符合“單+化→單+化”；③氫氣與氧化物反應，生成鐵與水，符合“單+化→單+化”；④鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵與氫氣，符合“單+化→單+化”；故屬于置換反應的有③④；
（3）由題意可知，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳；則檢驗二氧化碳，用氫氧化鈣溶液，故實驗室中檢驗G物質(zhì)的化學方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）①為甲烷與水反應，其化學方程式為：CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂；
②一氧化碳與氧化鐵的反應，其化學方程式為：3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂（E也可以是FeO、Fe₃O₄）
故答為：（1）FeSO₄；
（2）③④；
（3）CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
（4）CH₄+H₂O

高溫  .

CO+3H₂；3CO+Fe₂O₃

高溫  .

2Fe+3CO₂（E也可以是FeO、Fe₃O₄）

點評：解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口（突破口往往是現(xiàn)象特征、反應特征及結(jié)構(gòu)特征），導出結(jié)論，最后別忘了把結(jié)論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經(jīng)成功．