Question

【題目】利用下圖裝置測定空氣中氧氣含量，實驗步驟如下(裝置氣密性良好，部分操作已略去，因導管產生的誤差忽略不計)：

(1)打開止水夾a、b，向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣，通入集氣瓶內空氣的量應該滿足的條件是____，測得進入量筒中水的體積為V1。

(2)關閉止水夾a、b，用強光照射引燃白磷，發(fā)生反應的化學方程式是_______。

(3)白磷熄滅并冷卻至室溫，打開b，看到的現象是________，測得量筒內水的體積是V2。根據實驗記錄V1、V2，得出空氣中氧氣的體積分數的計算式是_________。

Answer 1

【答案】盛有白磷的燃燒匙在水面上方 4P+5O22P2O5 量筒內的水進入集氣瓶(或水倒吸進入瓶中)

【解析】

（1）打開止水夾a、b，向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣，通入集氣瓶內空氣的量應該滿足的條件是白磷必須與氧氣接觸才可以燃燒，才能消耗氧氣。故填：盛有白磷的燃燒匙在水面上方。

（2）關閉止水夾a、b，用強光照射引燃白磷，發(fā)生反應的化學方程式為： 。故填：。

（3）白磷熄滅并冷卻至室溫，打開b，因為集氣瓶中的氧氣被消耗，冷卻后壓強減小，所以會看到量筒中的水沿導管進入集氣瓶中；打開止水夾a、b，向集氣瓶中緩慢通入一定量的空氣，測得進入量筒中水的體積為V1，V1就是進入集氣瓶中空氣的體積，反應結束后量筒中的水進入集氣瓶后，測得量筒內水的體積是V2，量筒中水減少的體積就是消耗的氧氣體積（V1- V2），得出空氣中氧氣的體積分數的計算式是：。故填：量筒內的水進入集氣瓶(或水倒吸進入瓶中)；。