Question

【題目】向25g含有既不溶于酸又不溶于水的雜質(zhì)的石灰石粉末中不斷地滴加某種鹽酸，至無氣體產(chǎn)生為止，共用去鹽酸88.8g，得到無色氣體8.8g．
試求：①石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
②反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】解：①設石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成的氯化鈣的質(zhì)量為y，則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 　　　111 　　 44
x 　　　　y 　　　 8.8g

x=20g
y=22.2g
該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=80%；
②因雜質(zhì)既不溶于水，也不與其他物質(zhì)反應，則溶液的質(zhì)量為20g+88.8g﹣8.8g=100g，溶質(zhì)的質(zhì)量為22.2g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=22.2%．
故答案為：①石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)80%；②反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：22.2%．
【解析】①將二氧化碳的質(zhì)量代入化學反應方程式來計算碳酸鈣的質(zhì)量，再計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)；②利用化學反應方程式計算出溶質(zhì)氯化鈣的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量等于碳酸鈣的質(zhì)量加上稀鹽酸的質(zhì)量減去二氧化碳的質(zhì)量，最后再利用溶液的質(zhì)量來計算溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
【考點精析】關于本題考查的根據(jù)化學反應方程式的計算，需要了解各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比才能得出正確答案．