Question

【題目】漂白粉的主要成分為次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，即可用作漂白劑，又可用作消毒劑．漂白粉中有效成分是[Ca（ClO）2]，漂白的原理是：Ca（ClO）2在空氣中發(fā)生反應(yīng)．Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO；HClO是一種酸性比鹽酸弱的酸，不穩(wěn)定，具有漂白性，能使品紅等有色物質(zhì)褪色．
（1）HClO在常溫下分解，反應(yīng)為2HClO=2HCl+O2↑．某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，溶液的pH（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）在漂白粉中滴加鹽酸，能加快漂白的速率．寫出漂白粉中加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（3）有一包長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉，想知道該漂白粉是否變質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)． 【提出問題】長(zhǎng)時(shí)間放置的漂白粉是否變質(zhì)？
【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，固體成分為；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
【實(shí)驗(yàn)探究】限選試劑及儀器，鹽酸、石灰水、品紅溶液、試管、帶導(dǎo)管的單孔塞．

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，	有氣體產(chǎn)生， 氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后試管中加少量

（4）現(xiàn)有實(shí)驗(yàn)后的HCl與CaCl2的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)方案：
【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)后，共記錄了兩組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質(zhì)量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干后得到固體的質(zhì)量為10g．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及有關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析與計(jì)算：
①m= ．
②上述實(shí)驗(yàn)中100g混合溶液與mg溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的Na2CO3溶液恰好完全反應(yīng)，經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（不考慮過濾中的損失，計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位．）

Answer 1

【答案】
（1）減小
（2）Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO
（3）CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；加入足量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一盛有澄清石灰水的試管中；品紅溶液；品紅溶液褪色
（4）200；解：經(jīng)過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： ×100%=8.2%， 答：過濾后所得“濾液”中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.2%．
【解析】解：（1）某瓶HClO溶液放置一段時(shí)間后，次氯酸分解生成了鹽酸，溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小．故填：減�。�（2）漂白粉中的次氯酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸，加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO． 故填：Ca（ClO）2+2HCl=CaCl2+2HClO．（3）【猜 想】
猜想1：該漂白粉未變質(zhì)，成分不變，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2；
猜想2：該漂白粉部分變質(zhì)，一部分次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3；
猜想3：該漂白粉全部變質(zhì)，全部的次氯酸鈣和空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈣，因此固體成分為CaCl2、CaCO3 ．
故填：CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3 ．
【實(shí)驗(yàn)探究】實(shí)驗(yàn)方案如下表所示：

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
①取少量樣品于試管中，加入足量的稀鹽酸，塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把導(dǎo)管插入另一盛有澄清石灰水的試管中	有氣體產(chǎn)生， 氣體使石灰水變渾濁．	猜想2成立
②在上述反應(yīng)后試管中加少量品紅溶液	品紅溶液褪色

；（4）【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
①設(shè)和稀鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x，生成的氯化鈉質(zhì)量為y，和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為m，反應(yīng)生成的氯化鈉質(zhì)量為n，

Na2CO3+2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑	Na2CO3+CaCl2=	CaCO3↓+	2NaCl
106	117	44	106	100	117
x	y	4.4g	m	10g	n

= = ， = = ，
x=10.6g，y=11.7g，m=10.6g，n=11.7g，
碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：（10.6g+10.6g）÷10.6%=200g，因此m=200，
故填：200．
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式和根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算的相關(guān)知識(shí)可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號(hào)；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．