Question

今年5月我區(qū)舉行實驗技能考查，某興趣小組的同學在幫助老師準備化學實驗時，發(fā)現實驗臺上整齊擺放的藥品中（見圖），有一試劑瓶的標簽破損．為了鑒定該試劑成分，同學們做了以下探究：
【提出問題】這瓶試劑的成分是什么？

【討論】根據受損標簽及實驗室藥品分類擺放的原則，這瓶試劑可能不是______；
A．酸　　　　　B．堿　　　　　 C．鹽
【猜想】①可能是NaOH溶液；②可能是Na₂CO₃溶液；③可能是______（寫一種）．
【探究活動一】
（1）小軍取少量試樣于小試管中，滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色．由此小軍認為猜想①正確．經同學們交流討論后，一致認為小軍的方案不可行，理由是______．
（2）小華同學認為，雖然小軍的實驗不能得到正確的結論，但只要再往溶液中滴加一種氯化物溶液，同樣能得出正確的結論．

操作步驟	實驗現象	實驗結論
取少量滴有酚酞試液的試樣于小試管中，滴加足量的______	溶液由紅色褪為無色 且有白色沉淀產生	猜想②正確

（3）小亮發(fā)現要進一步確定（1）中的成分，只需選擇上圖已有的試劑就能把它鑒定出來．于是他們進行了如下實驗．

操作步驟	實驗現象	結論及化學方程式
取少量試樣于小試管中，滴加適量的______	______	猜想②正確 有關化學方程式______

【探究活動二】
小明用潔凈干燥的玻璃棒蘸取該溶液，再滴到濕潤的pH試紙上，測得pH=10，據此進一步確定這是一種堿性溶液．對他的操作方法、測量結果及結論的評價，正確的是______；
A．方法正確，且結論正確
B．方法不正確，但結論正確
C．方法不正確，且結論不正確
D．方法正確，但結論不正確
【實驗反思】實驗室盛放NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是：NaOH與玻璃中的SiO₂發(fā)生反應，其化學方程式為2NaOH+SiO₂=X+H₂O，產物X使瓶口與塞子粘合在一起．試推測X的化學式為______．

Answer 1

解：【討論】根據實驗室藥品分類擺放的原則分析可知該藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，由于該試劑瓶左側是堿類物質右側是鹽類物質，所以該物質的類別應該是堿或者鹽類物質，因此可猜斷該物質不可能為酸；
【猜想】根據其他的猜想情況，可假定該試劑中也含有鈉元素，則有：若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則可為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；
【探究活動一】（1）由于顯堿性的溶液不一定是堿的溶液，例如鹽類物質碳酸鈉的溶液顯堿性，所以滴加酚酞試液，溶液變?yōu)榧t色只能說明溶液顯堿性，但不能證明是堿的溶液；
（2）根據碳酸鈉與氯化鈣反應能生成碳酸鈣的白色沉淀可以設計實驗證明猜想②正確；
（3）利用氫氧化鈣也能與碳酸鈉反應生成白色沉淀，同樣也可以完成猜想②的驗證；其方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【探究活動二】在測定酸堿度時用濕潤的試紙的操作方法不正確，如果將試紙潤濕，則相當于向所測溶液中加入了水，從而會使所測得堿溶液的酸堿度偏小，但根據pH=10判斷溶液為堿性的結論還是沒有錯誤的；
【實驗反思】依據質量守恒定律的應用可知化學反應前后各原子的種類以及個數不變，由SiO₂+2NaOH=X+H₂O可知，反應前含有1個Si原子，4個O原子，2個H原子，2個Na離子，反應后已有2個H原子，1個O原子，故X中含有2個Na原子，1個Si原子，3個O原子，故其化學式為Na₂SiO₃．
故答案為：【討論】A；
【猜想】NaCl；
【探究活動一】
（1）NaOH與Na₂CO₃的水溶液都呈堿性，都能使無色酚酞試液變成紅色；
（2）CaCl₂ 溶液；
（3）澄清石灰水； 白色沉淀；Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
【探究活動二】B；
【實驗反思】Na₂SiO₃；
分析：【討論】根據實驗室藥品分類擺放的原則，利用對各類物質的組成特點的認識，猜想該藥品的物質類別；
【猜想】根據對物質類別的猜想，進一步猜想該藥品可能為什么物質；
【探究活動一】分析小明同學測定該溶液酸堿度的操作方法及做出的判斷，指出評價正確的一項；
【探究活動二】根據碳酸鈉的性質及變化規(guī)律，選取圖示的藥品，設計實驗檢驗藥品．
【實驗反思】依據質量守恒定律的應用分析解答即可；
點評：本題是缺失標簽的實驗探究題，相當于物質鑒別題，在鑒別幾種物質時要從物質的不同性質入手，但試題涉及知識點多，要加強知識的全面性和系統(tǒng)性．