Question

某化學興趣小組欲通過實驗測定某種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．取該石灰石樣品8.0g，將100mL稀鹽酸分四次加入，所得數(shù)據(jù)如下表（已知該石灰石中的雜質(zhì)不溶于水，也不與稀鹽酸反應）：

序號	加入稀鹽酸的體積（mL）	充分反應后剩余固體的質(zhì)量（g）
1	25	5.5
2	25	m
3	25	1.2
4	25	n

（1）上表中，m=________，n=________．
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為________．
（3）若要制取6.6g二氧化碳，至少需要該石灰石多少克？（請寫出詳細的計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）

Answer 1

解：（1）第一次加入25mL的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，固體質(zhì)量減少8g-5.5g=2.5g；說明25mL鹽酸完全反應可反應2.5g碳酸鈣，故第二次剩余固體的質(zhì)量應為5.5g-2.5g=3.0g；第三次加入25mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3g-1.2g=1.8g，說明碳酸鈣全部參加反應，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
故答案為：3.0 1.2
（2）該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=85%
故答案為：85%
（3）解：設至少需要碳酸鈣的質(zhì)量為x．
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 6.6g

x=15.0g
需要石灰石的質(zhì)量為：15.0g÷85%═17.6g
答：至少需要該石灰石17.6g．
分析：（1）根據(jù)第一次加入25mL的鹽酸，剩余固體的質(zhì)量為5.5g，固體質(zhì)量減少8g-5.5g=2.5g；說明25mL鹽酸完全反應可反應2.5g碳酸鈣，故第二次剩余固體的質(zhì)量應為5.5g-2.5g=3g但是第三次加入25mL鹽酸，剩余固體的質(zhì)量只減少3g-1.2g=1.8g，說明碳酸鈣全部參加反應，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質(zhì)量不變．
（2）利用剩余雜質(zhì)固體的質(zhì)量，可求出碳酸鈣的質(zhì)量，碳酸鈣的質(zhì)量與石灰石樣品質(zhì)量百分比求得石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．
（3）利用化學方程式把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式求出碳酸鈣的質(zhì)量，再利用碳酸鈣的質(zhì)量和石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，即可求解．
點評：把握住記錄數(shù)據(jù)中在發(fā)生著變化的數(shù)據(jù)，分析數(shù)據(jù)變化的原因或變化的規(guī)律，這是分析實驗數(shù)據(jù)的一種常用方法，也是這類題的解題關(guān)鍵．