Question

20、夢(mèng)穎同學(xué)用實(shí)驗(yàn)探究Fe、Mg、Cu等三種金屬活動(dòng)性順序時(shí)，有關(guān)反應(yīng)記錄如下：
Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑；
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu； Cu+2HCl--不反應(yīng)．
（1）從上述反應(yīng)中，我獲取的信息有：

鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)

；

鎂的活動(dòng)性也比銅強(qiáng)

．
（2）深入思考，我能說(shuō)明鎂比鐵活潑，其依據(jù)是

相同時(shí)間內(nèi)鎂放出的氣泡比鐵多

；如果補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)（用化學(xué)方程式表示）

Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe

，也能說(shuō)明鎂比鐵活潑．
（3）我能用金屬活動(dòng)性順序解釋生活中的一些現(xiàn)象，如：

不能用鐵桶裝硫酸銅溶液

．

Answer 1

分析：由所給的幾個(gè)化學(xué)方程式，可得鐵和鎂都排在氫的前面，而銅排在氫的后面，同時(shí)鐵的活動(dòng)性比銅的活動(dòng)性強(qiáng)．對(duì)于鐵與鎂的活動(dòng)性的強(qiáng)弱并沒(méi)有說(shuō)明．但我們可以根據(jù)鐵和鎂與酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的氣泡的多少不同，得出鎂鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

解答：解：由Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑，Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑，得鐵、鎂排在氫的前面．
由Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu 得鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)．
由Cu+2HCl--不反應(yīng)得銅排在氫的后面．
綜上所述可得出的結(jié)論是：鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)、鎂的活動(dòng)性也比銅強(qiáng)．
鐵和鎂在與酸反應(yīng)時(shí)因鐵鎂的活動(dòng)性不同，所以產(chǎn)生氣泡的速率不同．
故答案為：（1）鐵的活動(dòng)性比銅強(qiáng)、鎂的活動(dòng)性也比銅強(qiáng)
（2）相同時(shí)間內(nèi)鎂放出的氣泡比鐵多、Mg+FeCl₂=MgCl₂+Fe
（3）不能用鐵桶裝硫酸銅溶液．

點(diǎn)評(píng)：金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱可由金屬與鹽溶液反應(yīng)來(lái)確定，也可用金屬與酸反應(yīng)的快慢來(lái)確定，對(duì)于不同的金屬可選擇不同的方法加以驗(yàn)證．