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          有關(guān)“一定”的判斷，下列說法中正確的是（　�。�
          A．有鹽和水生成的反應一定是中和反應
          B．不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定變大
          C．溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等
          D．在原子中原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A、中和反應時酸和堿之間的反應，所以有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，故A錯誤；
          B、不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液可以通過增加溶質(zhì)、減少溶劑或改變溫度的方式實現(xiàn)，若溶質(zhì)和溶劑的比例不變，則其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不會改變，故B錯誤；
          C、溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等，故C正確；
          D、原子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)一定相等，與中子數(shù)不一定相等，故D錯誤，
          故選C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          33、小剛和爸爸媽媽一起去野餐，媽媽為他們準備了一種即食即熱的方便食品（見圖1）．打開包裝后，小剛發(fā)現(xiàn)其中有一包單獨封裝的固體物質(zhì)，包裝上寫著：“無煙食品加熱劑”…小剛對其為什么能在短時間內(nèi)把食物加熱到較高溫度產(chǎn)生了探究的興趣，回到學校，他馬上來到實驗室對以上問題展開了探究．

          ?設計并實施實驗、記錄實驗現(xiàn)象：（以下實驗是在18℃、標準大氣壓的環(huán)境中完成的，且不考慮氯化鈉對水沸點的影響）．

          實驗1：Ⅰ．將一定質(zhì)量的鎂條、鐵粉和氯化鈉加入盛有100mL水的隔熱容器中，連續(xù)攪拌，每50s記錄一次溫度，得到圖2中曲線a；
          Ⅱ．將相同質(zhì)量的鎂條剪成更細的鎂絲代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得到圖2中曲線b；
          Ⅲ．用相同質(zhì)量的鎂粉代替Ⅰ中鎂條重復以上實驗，得到圖2中曲線c．
          （1）從上述實驗可知，“無煙食品加熱劑”需密封保存的原因是與空氣中的
          水
          有關(guān)．（填物質(zhì)名稱）從能量變化角度看，該變化屬于
          放熱
          的變化．（填“吸熱”或“放熱”）
          （2）觀察圖2，從中可以發(fā)現(xiàn)影響鎂和水反應速率的因素是
          反應物的接觸面積
          ．
          實驗2：
          將2.40g鎂粉和質(zhì)量為28.00g的鐵粉混合，加入盛有100mL水的隔熱容器中，不斷攪拌．氯化鈉用量不同時，溫度升高情況如圖3所示．
          （3）實驗2中，當NaCl質(zhì)量大于7.30g時，實驗不再繼續(xù)做的原因是
          C
          ．（填寫答案編號）
          A．加入更多的NaCl不再增加反應速率
          B．加入更多的NaCl會降低反應速率
          C．已達到水的沸點，溫度不會再有變化
          D．需加入更多的鐵粉來提高水的溫度
          （4）如果在實驗2中加入NaCl的質(zhì)量為3.65g時，混合物的溫度最高可能達到
          D
          ．（填寫答案編號）
          A．34℃B．42℃C．50℃D．60℃
          （5）小剛設計了下面四種無煙食品加熱劑的物料配方，請根據(jù)本次實驗研究的結(jié)論，判斷其中最合理的是
          A
          ．理由是
          反應能充分接觸，且物料的配比最經(jīng)濟
          ．
          A.2.40g鎂粉、7.30g NaCl和28.00g鐵粉
          B.2.40g鎂條、7.30g NaCl和28.00g鐵粉
          C.2.40g鎂粉、8.76g NaCl和28.00g鐵粉
          D.2.40g鎂條、8.76g NaCl和28.00g鐵粉．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．
          上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）反應器中的反應為：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．再將NaHCO3晶體轉(zhuǎn)移出來后，加熱所得固體即為工業(yè)純堿．在整個生產(chǎn)工藝中沒有涉及到的基本反應類型是
          置換反應
          置換反應
          ，可重復利用的是
          CO2（或NaCl）
          CO2（或NaCl）
          （水除外，只需一種）；
          （4）在反應器中總是先通氨氣，后通二氧化碳，原因是
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          因為氨氣溶解度大，形成堿性環(huán)境便于二氧化碳溶解
          ．
          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：
          （5）已知：NH4Cl   NH3↑+HCl↑
          實驗步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學式）．
          （四）含量測定
          （6）稱取純堿樣品21.3g于燒杯中，加入適量水將其溶解，然后逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.6%的稀鹽酸并不斷用玻璃棒攪拌．先發(fā)生反應：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl；后發(fā)生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量的關(guān)系如圖所示（不考慮CO2的溶解），請你根據(jù)圖甲提供的信息計算檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量
          8.8g
          8.8g
          ．
          （7）請通過計算并結(jié)合表判斷此純堿樣品等級為
          優(yōu)等
          優(yōu)等
          品．
          

          


          
 工業(yè)純堿標準（Na 2CO3%≥）
          

          
 優(yōu)等品
 一等品
 合格品
          

          
 99.2
 98.8
 98.0
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?大連）工業(yè)上可采用多種方法冶煉銅．

          （1）在地下利用爆破粉碎孔雀石[Cu2（OH）2CO3]，再注入稀硫酸原地浸取，將浸取液抽到地表，加入鐵屑制得銅．冶煉銅的有關(guān)化學方程式為：
          ①
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
          Cu2（OH）2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2↑
          ；②
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
          CuSO4+Fe=Cu+FeSO4
          ．
          （2）利用一氧化碳還原赤銅礦（Cu2O）冶煉銅． 實驗室可用如圖所示裝置進行實驗．當硬質(zhì)玻璃管中的反應結(jié)束時，應進行的實驗操作是
          應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
          應先停止加熱，繼續(xù)通一氧化碳，直到試管冷卻
          ；尾氣導管口處的細銅絲，能防止點燃尾氣時產(chǎn)生回火引起爆炸，其原理是
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          2Cu+O2
            △  
          .
           
          2CuO
          ．  
          （3）利用輝銅礦（Cu2S）冶煉銅的原理如下：
          Ⅰ．取一定質(zhì)量的Cu2S在空氣中高溫焙燒，安全反應后生成一種銅的氧化物和二氧化硫；
          Ⅱ．再取上述一半質(zhì)量的Cu2S，與Ⅰ中生成的銅的氧化物混合均勻，隔絕空氣高溫煅燒，恰好完全反應，生成銅和二氧化硫．
          結(jié)合質(zhì)量守恒定律，判斷這種銅的氧化物是什么，寫出推理過程．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?長清區(qū)一模）現(xiàn)欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaNO3、NH4Cl、CuO、Fe、Cu（OH）2、MgSO4六種物質(zhì)中的兩種或多種．按如圖所示進行實驗，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全反應）．

          試根據(jù)實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象填寫以下空白：
          （1）氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變?yōu)?!--BA-->
          藍
          藍
          色．
          （2）固體H的化學式是
          Cu
          Cu
          ．
          （3）溶液F中一定含有的酸根離子有（寫離子符號）
          Cl-、SO42-
          Cl-、SO42-
          ．
          （4）根據(jù)步驟②你能確定混合物中一定存在的一種物質(zhì)是
          NH4Cl
          NH4Cl
          （只寫一種，填化學式），你判斷的依據(jù)是
          因為NH4Cl會與NaOH溶液生成氨氣
          因為NH4Cl會與NaOH溶液生成氨氣
          ．
          （5）步驟②中生成白色沉淀E的有關(guān)反應的化學方程式
          2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
          2NaOH+MgSO4═Mg（OH）2↓+Na2SO4
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某制堿廠以巖鹽水為主要原料生產(chǎn)純堿（Na2CO3）和其他副產(chǎn)品．
          （一）有關(guān)資料：
          原料巖鹽水主要是含NaCl，此外還含有較多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2．上述幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度數(shù)據(jù)如下表：
          

          


          
溫度/℃
0
10
20
30
40
          

          
溶
          解
          度
          /g          		
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
          

          
Na2SO4
4.5
9.6
20.2
40.8
48.4
          

          
CaCl2
59.5
65.0
74.5
100
116
          

          
MgCl2
52.9
53.8
54.8
56.0
58.0
          （1）10℃時，飽和Na2SO4溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是
          8.8%
          8.8%
          （精確到0.1%）．
          （二）生產(chǎn)工藝

          經(jīng)上述處理后得到主產(chǎn)品：工業(yè)純堿，副產(chǎn)品：A晶體．
          （2）“降溫”的目的是析出副產(chǎn)品“A晶體”，A的化學式是_
          Na2SO4
          Na2SO4
          ；
          （3）“操作I”名稱是 _
          過濾
          過濾

          （4）“鹽水精制Ⅱ”是除去鹽水中的其他雜質(zhì)．反應的化學方程式是：
          Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
          Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓
          、
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
          CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl

          （三）工業(yè)純堿中雜質(zhì)的判斷：已知：NH4Cl
            △  
          .
           
          NH3↑+HCl↑
          實驗步驟：
          ①取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后再稱重，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無變化；
          ②另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
          （5）由上述實驗可確定純堿樣品含有雜質(zhì)
          NaCl
          NaCl
          （寫化學式）
          

			
          

			
          
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