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          寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩間能反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的類型．________．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				2Mg+O22MgO，化合反應(yīng)，
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，置換反應(yīng)，
          2Cu+O22CuO，化合反應(yīng)
          分析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行分析，鎂能與氧氣和鹽酸反應(yīng)，銅能和氧氣反應(yīng)．
          解答：鎂能與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化鎂，鎂和鹽酸能發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣，，銅能和氧氣發(fā)生化合反應(yīng)生成氧化銅，所以本題答案為：2Mg+O22MgO，化合反應(yīng)，
          Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，置換反應(yīng)，2Cu+O22CuO，化合反應(yīng)．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)間的反應(yīng)，完成此題，可以依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          31、整理和歸納、探究是有效的學(xué)習(xí)方法．下面是恭城縣民族中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)Mg、Al、Fe、Mn、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識(shí)的歸納復(fù)習(xí)，請(qǐng)你參與并回答問題：
          （1）從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性．你認(rèn)為汞與其它金屬的不同之處是
          常溫下Hg是液體而其余均為固體．
          ．
          （2）性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想．用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的
          可燃
          性．
          （3）鋁的化學(xué)性質(zhì)比鐵要活潑，但是鋁制品卻很耐腐蝕，其原因是
          鋁易與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁的保護(hù)膜
          ．
          （4）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬的活動(dòng)性順序，進(jìn)行下列探究．
          ①同學(xué)們將等大小的三種金屬同時(shí)放入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，發(fā)現(xiàn)錳表面冒出氣泡的速率比鐵快，而銅表面無現(xiàn)象．請(qǐng)將三種金屬的元素符號(hào)填入下表：

          如果金屬錳與稀硫酸反應(yīng)生成的鹽是硫酸錳（MnSO4），請(qǐng)你寫出錳與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Mn+H2SO4=MnSO4+H2↑
          ．
           ②興趣小組的同學(xué)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

          ①甲同學(xué)提出X可用金屬鐵，乙同學(xué)認(rèn)為X可用金屬錳，你認(rèn)為
          甲
          （選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是
          可得到純凈的FeSO4晶體
          ．加入過量的金屬X的目的是
          使廢液中的銅全部被置換出來
          ．
          ②操作a、b的名稱是
          過濾
          ，其目的是除去溶液中
          不溶性
          的雜質(zhì)．步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
          ．
          

			
          

			
          
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