Question

某中學實驗室一小瓶氫氧化鈉變質(zhì)后質(zhì)量為18.3g（假設只有氫氧化鈉、碳酸鈉和水三種物質(zhì)），現(xiàn)將其配成102.2g溶液，向其中滴入稀鹽酸．滴加過程中產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量與加入的稀鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示．試計算：
（1）每50g所用稀鹽酸中含溶質(zhì)

 

g．
（2）18.3g中沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量．
（3）恰好完全反應時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：本題中所涉及的反應為碳酸鈉和鹽酸的反應以及氫氧化鈉和鹽酸反應，結(jié)合圖象可以知道，與氫氧化鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為150g，與碳酸鈉反應的鹽酸的質(zhì)量為50g，生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，可以據(jù)此求出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，并求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）設50 g 鹽酸中含HCl的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
       73     117     44
       x      y       2.2 g

73

x

=

117

y

=

44

2.2g

解得：x=3.65g，y=5.85g
（2）與氫氧化鈉反應的稀鹽酸的質(zhì)量為150g所以其中含有的溶質(zhì)的質(zhì)量為：3.65g×3=10.95g
18.3g中沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量z，生成氯化鈉的質(zhì)量為a．
NaOH+HCl═NaCl+H₂O
40   36.5  58.5
z   10.95g  a

40

z

=

58.5

a

=

36.5

10.95g

z=12g，a=17.55g
（3）最終生成氯化鈉的質(zhì)量為：5.85g+17.55g=23.4g
恰好反應時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

23.4g

102.2g+200g-2.2g

×100%=7.8%
答：（2）18.3g中沒有變質(zhì)的氫氧化鈉質(zhì)量為12g．
（3）恰好完全反應時溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.8%．
故答案為：（1）3.65g；
（2）12g；
（3）7.8%．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質(zhì)量分數(shù)公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．