Question

某研究性學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來(lái)了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（石灰石中其它成分不與鹽酸反應(yīng)），結(jié)果如下：

實(shí)驗(yàn)	第1份	第2份	第3份	第4份
加入石灰石樣品質(zhì)量/g	5	10	15	20
生成C02的質(zhì)量/g	1.76	3.52	4.4	4.4

試計(jì)算：
（l）當(dāng)5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為

 

 g．
（2）該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析：（1）由表中數(shù)據(jù)可以直接判斷5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)加入的石灰石樣品是5g、10g時(shí)，其中的碳酸鈣能和稀鹽酸完全反應(yīng)，可以根據(jù)第1份加入的石灰石樣品計(jì)算該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，當(dāng)5g礦石樣品與鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為1.76g．
故填：1.76．
（2）解：設(shè)5g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
 x                  1.76g

100

44

=

x

1.76g

，
x=4g，
該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

4g

5g

×100%=80%；
答：該石灰石礦中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是80%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意配平，計(jì)算步驟要注意規(guī)范性．