Question

（2008?畢節(jié)地區(qū)）小文稱取含有一種雜質(zhì)的鐵粉5.6克與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，收集到0.21克氫氣，則該雜質(zhì)為（　�。�

A．Zn

B．Cu

C．Al

D．Ag

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算出5.6g純鐵能生成0.2g氫氣．由于0.2g＜0.21g，說明不純的鐵中所含的雜質(zhì)能與鹽酸反應(yīng)且能產(chǎn)生氫氣，而且等質(zhì)量的鐵和所含雜質(zhì)相比，雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多．

解答：解：由于銀和銅在金屬活動順序表中排在氫的后面，不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，
因此將選項B、D排除．
由于鐵、鋅、鋁的相對原子質(zhì)量與化合價的比由小到大的順序是：鋁＜鐵＜鋅．
因此等質(zhì)量的鐵、鋅、鋁與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量由多到少的順序是：鋁＞鐵＞鋅．
設(shè)5.6g純鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56            2
5.6g          x

56

2

=

5.6g

X

解得：x=0.2g＜0.21g
說明等質(zhì)量的含雜質(zhì)的鐵與鹽酸反應(yīng)時產(chǎn)生的氫氣多
由于在給定金屬中能夠得到較多氫氣的是鋁，所以可以判定雜質(zhì)為鋁．
故選C．

點評：本題的關(guān)鍵是所含雜質(zhì)：能與鹽酸反應(yīng)、能產(chǎn)生氫氣、與鐵的質(zhì)量相等時比鐵產(chǎn)生的氫氣多．