Question

【題目】某石灰廠有一批石灰石原料，為測(cè)定該石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小剛做了如下實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品10g，放入一個(gè)大燒杯中，然后向其中加入100g稀鹽酸，待完全反應(yīng)后（除CaCO3外，其他成分不與稀鹽酸反應(yīng)），稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為109.78g，試計(jì)算：
（1）生成CO2氣體的質(zhì)量為g；
（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】
（1）0.22
（2）解：設(shè)該樣品中參加反應(yīng)的碳酸鈣質(zhì)量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100 44

x 0.22g

解得：x=0.5g

該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%=5%；

【解析】解：（1）由題意可知，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=10g+100g﹣109.78g=0.22g； （1）根據(jù)已知條件和質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后物質(zhì)質(zhì)量之和比反應(yīng)前物質(zhì)質(zhì)量之和減少的質(zhì)量就是生成氣體的質(zhì)量（因?yàn)闅怏w逸出）；（2）根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，即可得出碳酸鈣質(zhì)量，進(jìn)而求得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
答案：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量0.22g （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%．