【題目】鈉元素對人類生命和生活具有重要意義。
(1)如下圖所示，鈉元素的核電荷數(shù)為__________。
(2)鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑，其中氮元素的化合價為__________；小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，其化學式為___________。
(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，則X的化學式__________。
(4)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經撞擊后，30毫秒內引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質，該反應的化學方程式為 _____________________________。若因為撞擊在氣囊內產生N2的質量為14g，則分解的氮化鈉質量為_________。
【答案】 11 +3 NaHCO3 NH3 2NaN3
2Na+3N2↑ 21.7g
【解析】根據所學知識和題中信息知，(1)鈉元素的核電荷數(shù)為11。(2)鈉元素廣泛存在自然界中，亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常用的防腐劑，根據化合物中正負化合價代數(shù)和為零原則，其中氮元素的化合價為﹙+1﹚＋x＋﹙-2﹚×2＝0,x＝+3；小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分，其化學式為NaHCO3，NaHCO3 俗稱小蘇打。(3)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將NaNH2與N2O反應可生成NaN3，反應的化學方程式為2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X，根據質量守恒定律知，則X的化學式是NH3。(4)疊氮化鈉(NaN3)被廣泛應用于汽車安全氣囊，汽車經撞擊后，引發(fā)NaN3迅速分解生成兩種單質，該反應的化學方程式為2NaN32Na+3N2↑。
若因為撞擊在氣囊內產生N2的質量為14g，則分解的氮化鈉質量為∶2NaN3 →3N2，130→84，
＝
，x＝21.7g。
點睛∶化合物中正負化合價代數(shù)和為零，任何一個化學反應都必然遵循質量守恒定律。
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【題目】為比較相同濃度的FeCl3溶液和CuSO4溶液對H2O2分解的催化效果，某研究小組進行了如下探究：
(1)請寫出H2O2分解的化學方程式_______________。
（定性研究）(2)如圖甲，可通過觀察__________來定性比較兩者的催化效果。
（定量研究）(3)要定量比較兩者的催化效果，可測量生成等體積氣體所需的____________。
（深入研究）(4)在CuSO4溶液中，究竟是哪種粒子起催化作用呢？
猜想1：銅離子（Cu2+）起催化作用；
猜想2：___________起催化作用；
猜想3：___________起催化作用；
（注意：若答對第（5）小題獎勵4分，化學試卷總分不超過60分。）
（5）請設計實驗，驗證猜想1
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
_______________ | ______________ |
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【題目】下列指定反應的化學方程式正確的是
A. 鎂條在氧氣中燃燒：Mg ＋O2
MgO2
B. 證明銅比銀活潑：Cu+ 2AgNO3 Cu(NO3)2 + 2Ag
C. 用赤鐵礦煉鐵：Fe3O4 + 4CO
3Fe + 4CO2
D. 電解飽和食鹽水：NaCl + H2O
NaOH + Cl2↑+ H2↑
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【題目】某興趣小組的同學對一包久置的生石灰(CaO)干燥劑產生了好奇，于是他們對這包干燥劑的成分展開了探究。
【提出問題】這包干燥劑是否變質，成分是什么?
【猜想假設】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【實驗探究】(1)取部分該干燥劑于試管中，加水無放熱現(xiàn)象，說明干燥劑中不含 。
(2)繼續(xù)向試管中滴加足量稀鹽酸，有氣泡出現(xiàn)，說明這包干燥劑中含有 。
(3)為了進一步確定這包干燥劑中有無其他成分，小組同學設計了以下二種方案。
另取部分干燥劑于燒杯中，加水并攪拌，靜置后取上層清液于3支試管中。請你參與實驗，并填寫表中的空白：
寫出方案二發(fā)生的化學反應方程式 。
【實驗結論】通過以上實驗探究，得出猜想 成立。
【拓展遷移】小組同學反思生石灰干燥劑變質原因，認識到實驗室保存氧化鈣應注意 。
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【題目】某化學實驗興趣小組為了測定某純堿樣品（只含有Na2CO3、NaCl）中Na2CO3的質量分數(shù)。取5g樣品，往其中加入一定質量的稀鹽酸，產生氣體的質量與所加稀鹽酸的質量變化如圖，試計算：
（1）其產生______g二氧化碳。
（2）該純堿樣品中Na2CO3的質量分數(shù)。
（3）求恰好完全反應時所得溶液的質量分數(shù)？
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【題目】超細碳酸鈣可用于生產鈣片、牙膏等產品。利用碳化法生產超細碳酸鈣的主要流程示意如下：
(1)石灰石的主要成分的化學式為__________。
(2)乳化池中，生石灰與水發(fā)生反應，其化學方程式為________________。
(3)過篩的目的是攔截_______(填“大于”或“小于”)篩孔直徑的顆粒。
(4)碳化池中反應的化學方程式為__________________________________。
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【題目】如圖是A物質和B物質的溶解度曲線，回答下 列問題：
(1)從溶解度曲線圖可獲得的主要信息是(寫2條)：
①_________________________________________，
②_________________________________________。
(2)在我們熟悉的物質中，符合圖中a的溶解度曲線的物質是____________。
(3)40℃時，將30g B物質放人50g水中，充分攪拌，此時溶質質量分數(shù)是________(精確到0.1%)；現(xiàn)將該溶液降溫至20℃，析出固體_________g。
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【題目】根據所學知識回答下列問題
（1）下表是KNO3在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題。
①分析表中數(shù)據，歸納出KNO3的溶解度隨溫度變化的規(guī)律___________。
②20℃時，在裝有5g KNO3晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為___(選填“飽和”或“不飽和”)溶液。再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管內的溶液中溶質與溶劑的質量比為_______。
③配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液時，溶解過程所需要的儀器有______。
（2）粗鹽的初步提純實驗。
① 稱取5.0g粗鹽，用藥匙逐漸加入10mL水中，直到粗鹽不再溶解為止，還需要進行的實驗操作步驟的順序為：稱量剩余粗鹽、_________（填編號）。
A.過濾 B.計算產率 C. 蒸發(fā) D. 稱量精鹽
②過濾操作如右圖所示，指出其中的錯誤之處（寫出兩處即可）：
__________________；__________________
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【題目】下圖是A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法錯誤的是
A．t1℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是C＞B＞A
B．當A中含有少量B時，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法提純A
C．升高溫度可使接近飽和的C溶液變?yōu)轱柡?/span>
D．將t2℃時A、B、C的飽和溶液同時降溫至t1℃后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是C＞B＞A
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