Question

【題目】用含有少量生石灰的NaCl固體，配制一定質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液．實驗步驟如下圖所示：

（1）溶液1中所含溶質(zhì)為（填化學式）．
（2）加入X發(fā)生反應的化學方程式為 ．
（3）加入的Y為（填化學式），所發(fā)生反應的化學方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ca（OH）2和NaCl
（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
（3）HCl；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl═NaCl+H2O
【解析】解：（1）CaO與水反應的產(chǎn)物是Ca（OH）2 ， 所以溶液A包括Ca（OH）2和NaCl，（2）要除去氯化鈉中的氫氧化鈣，且能把帶入的雜質(zhì)按照后面的操作除去，那么X應該是碳酸鈉溶液，它與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的方程式為：Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（3）加入過量Y溶液的目的是為了除去Na2CO3和NaOH，同時不引進新的雜質(zhì)，那么Y應該是稀鹽酸，它和氫氧化鈉、碳酸鈉反應都生成氯化鈉，過量的鹽酸可以通過蒸發(fā)的方法除掉．反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；NaOH+HCl═NaCl+H2O
所以答案是：（1）Ca（OH）2和NaCl（2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（3）HCl
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑和NaOH+HCl═NaCl+H2O（答完整得1分）
【考點精析】根據(jù)題目的已知條件，利用書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識可以得到問題的答案，需要掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．