Question

【題目】取22.2g石灰石樣品，放入盛有126g稀鹽酸的燒杯中，石灰石中的CaCO3與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解），燒杯內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?39.4g。請計算：
（1）反應生成 二氧化碳的質(zhì)量；
（2）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（保留一位小數(shù)）

Answer 1

【答案】
（1）

m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g

（2）

解：反應后溶液的溶質(zhì)為CaCl2，

則設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g

y=22.2g

則CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=16.18%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16.18%。

【解析】（1）反應前后減少的質(zhì)量即為生成氣體的質(zhì)量，則m（CO2）= 126g+22.2g-139.4g=8.8g；（2）反應后的溶質(zhì)為CaCl2 ， 首先需求出CaCl2的質(zhì)量；因為反應后的燒杯中含有雜質(zhì)，所以需要知道真正參加反應的CaCO3的質(zhì)量，方便后面求出溶液的總質(zhì)量；則設(shè)CaCO3的質(zhì)量為x，的質(zhì)量為y，CaCl2

CaCO3+	2HCl=	CaCl2+	H2O+	CO2↑
100		111		44
x		y		8.8g

解得x=20g
y=22.2g
則CaCl2的質(zhì)量分數(shù)為 ×100%=16.18%
【考點精析】掌握質(zhì)量守恒定律及其應用和根據(jù)化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道①質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應或物質(zhì)（如氣體）有無遺漏；各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．