Question

【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的燒堿溶液，小李設(shè)計實驗測定了其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)進行分析和計算．（注：滴入酚酞試液的質(zhì)量忽略不計）

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好_____時，停止滴液，反應所消耗稀鹽酸的質(zhì)量為_____g．

（2）燒堿與稀鹽酸的反應類型是_____（基本反應類型）

（3）通過計算確定該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是_____．（寫出計算步驟）

Answer 1

【答案】由紅色變成無色 50g 復分解反應 5%

【解析】

（1）將稀鹽酸逐滴滴入錐形瓶的過程中，應邊滴加邊搖動錐形瓶，當觀察到溶液顏色恰好由紅色變成無色時，說明恰好完全反應，應該停止滴液．此時消耗的鹽酸的質(zhì)量為150g﹣100g＝50g

（2）氫氧化鈉和鹽酸的反應為NaOH+HCl═NaCl+H2O，為兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物，為復分解反應（不能分析成酸和堿反應生成鹽和水，因為題目問的是基本反應類型）．

（3）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，

稀鹽酸質(zhì)量為：150g﹣100g＝50g，

NaOH+HCl═NaCl+H2O，

40 36.5

x 50g×7.3%

x＝4g，

該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：×100%＝5%，

答：該瓶燒堿溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%。