Question

39mL密度為1.05 g/mL的鹽酸與一定量碳酸鈣恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后總質(zhì)量比反應(yīng)前總質(zhì)量減少8.8g．計(jì)算：
（1）鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過(guò)計(jì)算得出所需物質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算即可．

解答：解：設(shè)參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100   73     111      44
y    x     z       8.8g
∴

73

44

=

x

8.8g

，

100

44

=

y

8.8g

，

111

44

=

z

8.8g

解之得：x=14.6g，y=20g，z=22.2g，

14.6g

39mL×1.05g/mL

×100%≈35.7%，
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為：14.6g+20g-8.8g=25.8g，

22.2g

25.8g

×100%≈86.05%．
答：鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為86.05%．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．