Question

某化學小組利用圖所示的裝置探究木炭粉和氧化銅反應后氣體產(chǎn)物的成分．主要實驗步驟如下：
Ⅰ．連接裝置，并檢查裝置的氣密性．
Ⅱ．稱取木炭粉和氧化銅的混合物12.8g，裝入質量為52.3g的玻璃管中．連接好裝置．
Ⅲ．通一段時間氮氣后，夾緊彈簧夾
Ⅳ．加熱玻璃管，使反應物充分反應．
Ⅴ．反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫．
Ⅵ．稱得玻璃管和剩余固體的總質量為64.81g，裝置B增重0.22g，裝置C質量未改變．
已知：在通常情況下，氮氣化學性質穩(wěn)定，不易與其他物質發(fā)生化學反應．請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應的化學方程式為

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

．
（2）判斷裝置A中反應結束的依據(jù)是

B中無氣泡產(chǎn)生

．
（3）步驟Ⅴ中通入氮氣的目的之一是

將裝置內殘留氣體生成物排出（或防止液體倒吸入玻璃管內）

．
（4）推測裝置A中的氣體生成物為

CO₂、CO

（寫化學式），依據(jù)是

NaOH與CO₂反應導致B質量增加，B增加的質量小于A中固體減少的質量

．
（5）該實驗所用裝置存在的缺陷是

沒有尾氣處理裝置（合理均可）

．

Answer 1

分析：（1）依據(jù)木炭和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水解答；
（2）若A中反應結束，則無氣體生成，據(jù)此分析解答；
（3）反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內殘留氣體生成物排出或防止液體倒吸入玻璃管內；
（4）根據(jù)質量守恒定律分析解答；
（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要進行尾氣處理．

解答：解：（1）木炭和氧化銅反應生成二氧化碳，二氧化碳可與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，方程式是：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）若A中反應結束，則無氣體生成，所以可根據(jù)B中無氣泡產(chǎn)生進行判斷；
（3）反應結束后仍緩慢通氮氣至玻璃管冷卻到室溫，是為了將裝置內殘留氣體生成物排出或防止玻璃管內溫度降低B中的液體倒吸入玻璃管內；
（4）根據(jù)質量守恒定律裝置A中固體減少的質量即為生成的氣體的質量，為：12.8g+52.3g-64.81g=0.29g；一氧化碳與氫氧化鈉溶液不反應，裝置B增重0.22g，裝置C質量未改變，說明生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收，0.29g＞0.22g，說明生成的氣體中含有一氧化碳和二氧化碳；
（5）一氧化碳有毒，排放到空氣中會造成大氣污染，所以要進行尾氣處理；
故答案為：（1）CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O；
（2）B中無氣泡產(chǎn)生；
（3）將裝置內殘留氣體生成物排出（或防止液體倒吸入玻璃管內）；
（4）CO₂、CO；NaOH與CO₂反應導致B質量增加，B增加的質量小于A中固體減少的質量；
（5）沒有尾氣處理裝置（合理均可）．

點評：本題主要考查了化學方程式的書寫及質量守恒定律的應用等方面的內容，解答時可以依據(jù)物質的性質及題干提供的數(shù)據(jù)進行分析解答．