Question

如圖為四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，完成以下填空：（填字母序號）

（1）屬于原子的粒子是

C、D

，屬于陽離子的粒子是

B

；屬于同種元素的是

B、C

；屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A、B

．
（2）某元素R形成的氧化物為R₂O₃，則R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是

D

．

Answer 1

分析：（1）利用核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關(guān)系判斷粒子屬于原子還是離子，找出表示陽離子的粒子；根據(jù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)判斷屬于同種元素的粒子，根據(jù)最外層電子數(shù)的特點判斷屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子．
（2）對比B、C兩粒子的結(jié)構(gòu)，根據(jù)粒子半徑與電子層數(shù)的關(guān)系，判斷兩粒子半徑的大��；
（3）根據(jù)化合式計算出物質(zhì)中R元素的化合價，根據(jù)化合價與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，推斷出表示R原子的結(jié)構(gòu)示意圖．

解答：解：（1）四種粒子中，在C、D粒子中，B的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，都屬于原子；在B粒子中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=12＞核外電子數(shù)=10為陽離子；在B、C粒子中的質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；在A、B粒子中做外層電子數(shù)都是8，屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．
（2）設(shè)化合物R₂O₃中R的化合價為n，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0，則n×2+（-2）×3=0，解得n=+3，可判斷元素R的原子在化學(xué)變化中易失3個電子，而D粒子最外層有3個電子小于4，化學(xué)變化中易失3個電子，因此，R的原子結(jié)構(gòu)示意圖可能是D；
故答案為：（1）C、D；B；B、C；A、B．（2）D．

點評：只有熟練掌握粒子結(jié)構(gòu)示意圖與粒子構(gòu)成、性質(zhì)的關(guān)系，才能順利解答與粒子結(jié)構(gòu)示意圖相關(guān)的問題．