Question

（2007?寧夏）“適量的鐵粉與147g稀硫酸恰好完全反應，生成氫氣的質(zhì)量是多少

3ag

“計算此題時，除題中所給數(shù)據(jù)必須使用外，還缺少的一個數(shù)據(jù)是

稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

，若用a表示此數(shù)據(jù)；計算生成氫氣的質(zhì)量．

Answer 1

分析：根據(jù)鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣的化學方程式，要計算生成氫氣的質(zhì)量需要已知反應中其它一種物質(zhì)的質(zhì)量，而本題只給出了稀硫酸溶液的質(zhì)量，因此，要得知稀硫酸溶液中含溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量還需要給出該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：利用反應的化學方程式Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑計算生成氫氣的質(zhì)量需要已知稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，因此，題目還需要給出稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；
假設該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，生成H₂的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
    98          2
  147g×a       x

98

147g×a

=

2

x

  x=3a g
故答案為：3a g；稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

點評：根據(jù)化學方程式進行計算時，代入方程進行計算的物質(zhì)的量都必須為純凈物的質(zhì)量，本題只給出溶液的質(zhì)量時無法完成計算．