Question

小亮和小歡同學對銅與氧氣反應的產(chǎn)物進行探究：
（1）小歡取16g銅絲在酒精燈上加熱，銅絲表面變成黑色，則黑色物質是______；（填化學式）；
（2）小歡把加熱后的銅絲A與過量稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)黑色物質B全部溶解，得到紅色物質C．將C洗滌、干燥，稱得質量為9.6g．則B的質量為______；
（3）小亮認為還可測出稀硫酸的質量分數(shù)．以下是他的測定方法：
每次取16g銅絲，加熱后質量為m₁，逐滴加入稀硫酸與其反應，使黑色固體還有剩余．取出剩余固體，洗滌、干燥，稱其質量為m₂，并由反應前后溶液質量的變化計算出參加反應的稀硫酸質量m₃．
小亮經(jīng)三次實驗，記錄實驗數(shù)據(jù)如下表，計算出稀硫酸的質量分數(shù)為49%．

質量 實驗	m1（g）	m2（g）	m3（g）
第1次	17	13	10
第2次	19	11	20
第3次	22	6	40

小歡通過計算發(fā)現(xiàn)，上述3次實驗中，第______次數(shù)據(jù)是錯誤的．（寫出計算過程）

Answer 1

（1）銅在加熱的條件下會和氧氣反應生成氧化銅，故本題答案為：CuO
（2）根據(jù)題意可知將銅絲表面的物質去除后剩余的紅色物質是銅從而可以計算出被消耗的銅的質量為：16g-9.6g=6.4g，
然后據(jù)此可以求出生成的氧化銅的質量，具體的解答過程如下：
設可以生成氧化銅的質量為x，則
2Cu+O₂

△   .

2CuO  
128        160
6.4g        x

128

6.4g

= 

160

x

解得：x=8g
故本題答案為：8g

（3）根據(jù)題意既然有錯誤的數(shù)據(jù)，那么錯誤的根源應該在第一次的質量即m₁的質量，所以我們只要算出16g銅最多能生成
的氧化銅的質量即可進行判斷，具體解答如下：
  設16g銅完全反應可生成氧化銅的質量為y
2Cu+O₂

△   .

2CuO  
128        160
16g         y

128

16g

= 

160

y

解得：y=20g
而第三次數(shù)據(jù)所給的與氧氣反應后的產(chǎn)物的質量為22g，這明顯不符合實際，故第三次的數(shù)據(jù)是錯誤的．故本題答案為：3