Question

為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩(wěn)定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，并制得純凈的氯化鈉溶液，某同學設計的實驗流程如下：

試回答下列問題：
（1）操作②能否用硝酸鋇溶液？說明理由______．
（2）進行操作②后，如何判斷SO₄^2-已除盡，方法是______．
（3）操作③的目的是______；為什么不先過濾而后加碳酸鈉溶液，其理由是______．
（4）此設計方案是否嚴密，說明理由______．

Answer 1

【答案】分析：（1）除雜時不能引入新的雜質(zhì)；
（2）加入氯化鋇溶液檢驗硫酸根離子是否除盡；
（3）加入碳酸鈉溶液，除去過量的氯化鋇；
（4）溶液中有過量的碳酸鈉．
解答：解：
（1）加入硝酸鈉溶液，硝酸鈉和硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，除去了硫酸鈉，但引入了硝酸鈉等新的雜質(zhì)；
（2）加入過量氯化鋇溶液除去硫酸根離子，檢驗硫酸根離子已除盡，可靜止片刻在上層清液處，滴加一滴氯化鋇溶液，不出現(xiàn)渾濁就說明硫酸根離子已經(jīng)除盡；
（3）操作③加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉與過量的氯化鈉反應生成碳酸鋇和氯化鈉，除去過量的氯化鋇，再過濾；先過濾而后加碳酸鈉溶液，在加入碳酸鈉溶液后生成的碳酸鋇還需要過濾；
（4）此方案不嚴密，過量的碳酸鈉沒有除去，得到的溶液中含有氯化鈉和過量的碳酸鈉兩種溶質(zhì)，致使得到的氯化鈉溶液不純，應加入適量鹽酸除去碳酸鈉，在加熱煮沸．
故答案為：
（1）不能，會引入硝酸鈉等新的雜質(zhì)；
（2）將溶液靜置后取上層清液，加入氯化鋇溶液后若沒有沉淀證明SO₄^2-已除盡； 
（3）除去過量的BaCl₂  若先過濾，則在加入Na₂CO₃溶液后生成的BaCO₃還需要過濾；
（4）不嚴密，沒有除去過量的Na₂CO₃．
點評：在解此類題時，首先分析題中的問題，然后結(jié)合學過的知識進行分析解答，在除雜質(zhì)時，注意不能引入新的雜質(zhì)．