Question

將銅、鋅兩種金屬的混合物20g，放入100g稀硫酸中恰好完全反應(yīng)，共放出0.2g氫氣．（反應(yīng)的化學(xué)方程式為   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
求：（1）原混合物中銅的質(zhì)量．
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）銅的金屬活動性在（H）后，不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)．利用鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成氫氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出原混合物中鋅的質(zhì)量和稀硫酸溶液中含有硫酸（即溶質(zhì)）的質(zhì)量；
（2）根據(jù)“溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%”計(jì)算即可．

解答：解：（1）設(shè)原混合物中鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸溶液中含有硫酸的質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98        2
x    y        0.2g

65

2

=

x

0.2g

，

98

2

=

y

0.2g

，
解之得：X=6.5g，y=9.8g；
銅的質(zhì)量=20g-6.5g=13.5g，
（2）稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)═

9.8g

100g

×100%=9.8%．
答：（1）原混合物中銅的質(zhì)量為13.5g；
（2）稀硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)9.8%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．