Question

小蓉同學為測不定期其碳酸鈣的含量標注是否屬實（數(shù)據(jù)如圖），她取出4片片劑，研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸，至不再放出氣體為止，共用去稀鹽酸40.0g．稱量燒杯中剩余物質(zhì)質(zhì)量為47.8g（不含燒杯質(zhì)量，假定鈣片其它成分不與鹽酸反應(yīng)．
反應(yīng)的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂
求出：
（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯中質(zhì)量的減少量就是生成二氧化碳的質(zhì)量；鹽酸的質(zhì)量分數(shù)是根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量算出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量，再用氯化氫的質(zhì)量除以40g就能算出來了．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知生成二氧化碳的質(zhì)量為：40g+4×2.5g-47.8g=2.2g
（2）設(shè)要生成2.2g二氧化碳需參加反應(yīng)的氯化氫質(zhì)量為X則：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      X               44
      73              2.2g
根據(jù)：

X

44

=

73

2.2g

解得X=3.65g，所以稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

3.65g

40g

×100%=9.13%
答：生成二氧化碳的質(zhì)量為2.2g，稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.13%．
故答案為：
（1）2.2g；
（2）9.13%．

點評：解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知燒杯內(nèi)質(zhì)量的減少量是生成二氧化碳的質(zhì)量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量解答．