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        1. 用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng).產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量和反應(yīng)所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示.則下列說法不正確的是( )

          A.曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況
          B.鹽酸均反應(yīng)完,鋅、鐵均有剩余
          C.鹽酸均反應(yīng)完,鋅恰好完全反應(yīng),鐵有剩余
          D.鋅、鐵都反應(yīng)完,鹽酸有剩余
          【答案】分析:由已知:“用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng)”:
          A、曲線a、b分別表示鋅、鐵的反應(yīng)情況,鋅的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng),等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時(shí)間短;
          B、因?yàn)椤胺謩e與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸”,鹽酸均反應(yīng)完,鋅、鐵均有剩余;所以生成的氫氣相等;
          C、根據(jù)化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑可知鹽酸均反應(yīng)完,如果鋅恰好完全反應(yīng),鐵有剩余;
          D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完,又因?yàn)椤百|(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉”,而鹽酸有剩余,則產(chǎn)生的氫氣一定不等.
          解答:解:根據(jù)化學(xué)方程式:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑;Fe+2HCl═FeCl2+H2↑進(jìn)行計(jì)算:
          A、因?yàn)殇\的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng),等質(zhì)量的金屬,鋅反應(yīng)的時(shí)間短,故A說法正確;
          B、鹽酸均反應(yīng)完,因?yàn)槁然瘹湎嗟,鋅、鐵均有剩余;所以生成的氫氣相等,故B說法正確;
          C、如果鹽酸均反應(yīng)完,鋅恰好完全反應(yīng),鐵有剩余,故C說法正確;
          D、如果鋅、鐵都反應(yīng)完,而鹽酸有剩余,則產(chǎn)生的氫氣一定不等,D說法不正確.
          故選D
          點(diǎn)評(píng):本題主要考查了金屬的化學(xué)性質(zhì)及其應(yīng)用,掌握金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用和酸的化學(xué)性質(zhì);學(xué)會(huì)利用化學(xué)方程式的計(jì)算來解決問題.
          練習(xí)冊系列答案
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          請回答下列問題:
          ①表示鋅粉與稀鹽酸反應(yīng)的曲線為
          a
          a
          (填a或b)
          ②對于a曲線表示的反應(yīng),物質(zhì)
          鹽酸
          鹽酸
          (填名稱)有剩余.

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同、等質(zhì)量的稀鹽酸充分反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量與所用時(shí)間的關(guān)系如圖所示.則下列說法中與曲線相符合的是( 。

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          科目:初中化學(xué) 來源: 題型:

          用質(zhì)量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同且等質(zhì)量的稀鹽酸充分發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.對于a曲線表示的反應(yīng),有剩余的物質(zhì)是( 。

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