Question

【題目】化學(xué)興趣小組為了測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，辦法如下：取用8g石灰石樣品，把80g稀鹽酸分4次加入樣品，充分反應(yīng)后把剩余固體洗滌、干燥、稱重，所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中的雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）。

序號(hào)	加入稀鹽酸質(zhì)量（g）	剩余固體質(zhì)量（g）
第1次	20	6.0
第2次	20	m
第3次	20	2.0
第4次	20	1.2

請(qǐng)計(jì)算：
（1）表格中m的數(shù)值為
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為克
（3）8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳克？（根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，過(guò)程要規(guī)范，結(jié)果準(zhǔn)確到0.1克，）

Answer 1

【答案】
（1）4.0
（2）6.8
（3）解∶設(shè)8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng),生成二氧化碳質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g－1.2g			x

＝ ,x＝3.0g.答∶8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng),生成二氧化碳質(zhì)量是3.0g。
【解析】測(cè)定石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，(1)表格中m的數(shù)值為4,第一次反應(yīng)掉2g,第三次剩余2g；(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為8.0g－1.2g＝.6.8g

答∶(1)表格中m的數(shù)值為4.0；(2)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為6.8g
（3）設(shè)8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量為x

CaCO3+	2HCl═	CaCl2+H2O+	CO2↑
100			44
8g－1.2g			x

＝ ,x＝3.0g.

答∶8g石灰石樣品中的碳酸鈣完全反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量是3.0g。

【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．