（2013?惠山區(qū)一模）過氧化鈉（Na
2O
2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na
2O
2固體的棉花放入了如圖1的實驗裝置中，當傾倒二氧化碳時，發(fā)現(xiàn)了
蠟燭自下而上逐漸熄滅（合理均可）
蠟燭自下而上逐漸熄滅（合理均可）
現(xiàn)象；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花團燃燒了起來．
【提出問題】棉花團為什么會燃燒起來呢？
【查閱資料】
（1）在常溫下Na
2O
2能和CO
2反應生成一種氣體和堿性物質(zhì)．
（2）在常溫下Na
2O
2能和水發(fā)生反應：2Na
2O
2+2H
2O═4NaOH+O
2↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
【設計實驗】經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．
【實驗步驟】
①檢查整套裝置的氣密性；
②把相關的試劑放入對應的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na
2O
2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；
③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；
④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
【實驗現(xiàn)象】
①無水硫酸銅
沒有變藍色
沒有變藍色
；②帶火星的小木條復燃；③
飽和的澄清石灰水變渾濁
飽和的澄清石灰水變渾濁
．
【實驗分析】
（1）“小木條復燃”說明Na
2O
2和CO
2反應生成了
氧氣（O2）
氧氣（O2）
；實驗現(xiàn)象③說明該反應放出了熱量；同時棉花團是可燃物，棉花團因為同時滿足燃燒所需的三個條件，所以燃燒起來了．
（2）請你寫出Na
2O
2和CO
2反應的化學方程式
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
【拓展提高】
同學們在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶放置了較長時間的過氧化鈉粉末，已知發(fā)生了部分變質(zhì)，同學們?nèi)?.00g變質(zhì)粉末決定探究其中的成分及其質(zhì)量．
【提出問題】變質(zhì)的過氧化鈉粉末中有哪些成分，它們的質(zhì)量是多少？
【猜想與假設】
（1）粉末成分是Na
2O
2和NaOH的混合物
（2）粉末成分是
Na2O2和Na2CO3
Na2O2和Na2CO3
的混合物
（3）粉末成分是Na
2O
2、NaOH 和Na
2CO
3的混合物…
【設計實施方案】
| 實驗步驟 |
實驗現(xiàn)象 |
| ①取15g變質(zhì)粉末于一支大試管內(nèi)，加入適量的水，共收集到1.6g氣體，然后用帶火星木條檢驗生成的氣體． |
固體完全溶解，有氣泡產(chǎn)生，帶火星的小木條復燃 |
| ②繼續(xù)向上述試管中加入足量的石灰水，充分反應． |
有白色沉淀生成 |
| ③將②中物質(zhì)過濾，得到濾渣，將其洗滌、干燥并稱量，得固體5g． |
|
【解釋與結(jié)論】同學們經(jīng)過認真計算分析，確定了粉末中含有的成分及質(zhì)量
計算過程：
【反思與評價】
（1）實驗室在保存過氧化鈉時應注意密封保存．
（2）有同學提出把第②步實驗中足量的石灰水改為足量氯化鈣溶液，至沉淀不再生成時過濾，向濾液中滴加無色酚酞試液，若液體變紅，則證明原粉末中有NaOH．你認為該方案是否合理并說明理由
不合理，因為常溫下Na2O2和水也能生成NaOH，使無色酚酞試液變紅，所以不能證明原粉末中有NaOH
不合理，因為常溫下Na2O2和水也能生成NaOH，使無色酚酞試液變紅，所以不能證明原粉末中有NaOH
．
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