Question

8g苛性鈉與一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為26.5%，求所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

【答案】分析：由于氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，因此得到的氯化鈉溶液的質(zhì)量應(yīng)等于氫氧化鈉和稀鹽酸的質(zhì)量之和，把氫氧化鈉的質(zhì)量代入化學方程式就可求出參與反應(yīng)的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量和生成的氯化鈉的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，就可求出氯化鈉溶液的質(zhì)量，從而求出稀鹽酸的質(zhì)量．
解答：解：設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為x，所用的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y．
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40     36.5  58.5
8g     y       x
=  x==11.7g
則生成的氯化鈉溶液的質(zhì)量為=44.2g
=  y==7.3g
則所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×100%=20.2%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20.2%．
點評：本題難度不是很大，主要考查了根據(jù)化學方程式計算有關(guān)物質(zhì)的質(zhì)量和有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，培養(yǎng)學生的分析問題、解決問題的能力．