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          產(chǎn)生下列現(xiàn)象，只和空氣中的水蒸氣有關(guān)的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A、根據(jù)生石灰與水蒸氣結(jié)合并進(jìn)一步和二氧化碳反應(yīng)，故應(yīng)密封；
          B、鐵在空氣中生銹是與空氣中的氧氣和水反應(yīng)進(jìn)行解答；
          C、空調(diào)吹出的冷風(fēng)會使空氣中的水蒸氣液化，出現(xiàn)白霧；
          D、根據(jù)澄清石灰水與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)行解答．
          解答：解：A、生石灰會與水蒸氣結(jié)合并進(jìn)一步和二氧化碳反應(yīng)，密封原因除與水有關(guān)外，還與二氧化碳有關(guān)，故A錯誤．
          B、鐵在空氣中生銹是與空氣中的氧氣和水反應(yīng)，故B錯誤；
          C、空調(diào)吹出的冷風(fēng)會使空氣中的水蒸氣液化，出現(xiàn)白霧現(xiàn)象，故C正確；
          D、澄清石灰水與二氧化碳的反應(yīng)生成碳酸鈣進(jìn)，與二氧化碳有關(guān)，故D錯誤．
          故選C．
          點(diǎn)評：此題是對一些物質(zhì)在空氣中的變化的考查，解題的關(guān)鍵是能對這些物質(zhì)在空氣中的變化要有明確的認(rèn)識，屬基礎(chǔ)性知識考查題．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，紅磷的著火點(diǎn)為240℃．按如圖A所示的實驗裝置，將少量白磷和少量紅磷分別放入兩支試管中，塞上帶有玻璃管和氣球的橡皮塞，然后放入到盛有90℃熱水的燒杯中；另將少量白磷直接投入到燒杯的熱水中．觀察到的實驗現(xiàn)象如下：

          ①試管a中的白磷燃燒，產(chǎn)生大量的白煙；②試管b中的紅磷不燃燒；③燒杯熱水中的白磷不燃燒．
          （1）圖A燒杯中的白磷不燃燒的原因是
          沒有與氧氣接觸
          沒有與氧氣接觸
          ．
          （2）如圖B所示，將一只空、冷試管倒扣在熱水中的白磷上．根據(jù)已有知識推測該實驗的現(xiàn)象是
          水中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
          水中白磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙
          ，你推測該現(xiàn)象的依據(jù)是
          水中的白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣接觸
          水中的白磷溫度達(dá)到著火點(diǎn)、與氧氣接觸
          ．
          （3）如圖C所示，將茶杯倒扣在兩支燃著的蠟燭罩上．過了一會兒，
          上層
          上層
          蠟燭先熄滅．
          （4）逃離發(fā)生火災(zāi)的房間時，下列做法不正確的是
          C
          C
          ．
          A．用濕毛巾捂住鼻子            B．匍匐身體逃出
          C．成站立姿勢跑出              D．淋濕衣服爬出．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年江西省撫州市教研室九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：探究題
			
          

						
          探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。
          


          【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
          


          【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl;
②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
          


          【設(shè)計實驗】
          


          實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。
          


           
          


          


           
          


          實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
          


          實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
          


          （1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
          


                                 
；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                   
     。
          


          （2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                  
 。  
          


          （3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          
；為什么？                                                                       
。
          


          27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
          


             （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
          


          
 
          
  
  
           
          
            		
  
  
          實驗方案
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方
          
  
          案
          
  
          一
          
            		
  
  
          將Fe絲浸入CuSO4溶液中
          
            		
  
  
          Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
          
            		
  
  
          金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                      ____________反應(yīng)。
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方
          
  
          案
          
  
          二
          
            		
  
  
          將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
          
            		
  
  
          發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
          
            		
  
  
          金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
          
            		
 
          
 
          
  
  
          方
          
  
          案
          
  
          三
          
            		
  
  
          分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
          
            		
  
  
          觀察到_    （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
          
            		
  
  
          金屬活動性順序：Mg＞Fe
          
            		
 
          

          


             （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
          


          方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
          


          方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。
          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。
          【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
          【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl;②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
          【設(shè)計實驗】
          實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。
           
           
          實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
          實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
          （1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
                                 ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
          （2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。  
          （3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
          27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
             （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
           
              
           
                      		    
          實驗方案
                      		    
          實驗現(xiàn)象
                      		    
          實驗結(jié)論
                      		 
           
              
          方
            
          案
            
          一
                      		    
          將Fe絲浸入CuSO4溶液中
                      		    
          Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
                      		    
          金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                      ____________反應(yīng)。
                      		 
           
              
          方
            
          案
            
          二
                      		    
          將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
                      		    
          發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
                      		    
          金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
                      		 
           
              
          方
            
          案
            
          三
                      		    
          分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
                      		    
          觀察到_    （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
                      		    
          金屬活動性順序：Mg＞Fe
                      		 
             （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
          方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
          方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

          【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
          【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
          【設(shè)計實驗】
          實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

          實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
          實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
          （1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
                                 ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
          （2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。 
          （3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
          27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
          （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
           
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          方
          案
          一
          		將Fe絲浸入CuSO4溶液中
          		Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
          		金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                     ____________反應(yīng)。
          方
          案
          二
          		將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
          		發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
          		金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
          方
          案
          三
          		分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
          		觀察到_   （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
          		金屬活動性順序：Mg＞Fe
            （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
          方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
          方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學(xué)
				來源：2012屆江西省撫州市教研室九年級上學(xué)期期末化學(xué)試卷
				題型：探究題
			
          

						
          探究性實驗是驗證化學(xué)理論的一種主要方式，也展示了化學(xué)的無窮魅力。

          【提出問題】催化劑能加快反應(yīng)速率，但自身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變。
          【查閱資料】①已知KClO3分解產(chǎn)生氧氣和KCl; ②KClO3和KCl都能溶于水，MnO2難溶于水；③MnO2與濃鹽酸在加熱時能產(chǎn)生黃綠色的Cl2.
          【設(shè)計實驗】
          實驗一、取兩份質(zhì)量相等（約5克）的KClO3分別放入兩只大試管（分別標(biāo)記A和B）中，往B試管中加入質(zhì)量為1.0克MnO2的，然后按圖所示組裝好儀器，加熱。結(jié)果發(fā)現(xiàn)加了MnO2的裝置收集滿一集氣瓶的氣體所用的時間要少。

          實驗二、待裝置完全冷卻之后，將B管中物質(zhì)置于燒杯中加水溶解、過濾；再將濾出物干燥、稱量得質(zhì)量約為1.0克。
          實驗三 、取少量濾出物與濃鹽酸置于反應(yīng)裝置中（放在通風(fēng)櫥中），加熱；有黃綠色氣體產(chǎn)生。根據(jù)以上實驗回答下列問題：
          （1）實驗一說明加了MnO2之后，KClO3分解的速率更快，寫出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式：               
                                 ；如何驗證集氣瓶中的氣體為氧氣                        。
          （2）通過上述三個實驗?zāi)苷f明                                                   。 
          （3）某同學(xué)用KClO3和KMnO4的混合物加熱，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氧氣的速度也很快，該同學(xué)就斷定KMnO4在KClO3分解反應(yīng)中也能起催化作用，你認(rèn)為這同學(xué)的判斷對嗎？          ；為什么？                                                                       。
          27．(每空1分，7分) 某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了探究Mg、Cu、Fe的金屬活動性順序開展了一下以下探究活動。
          （1）進(jìn)行試驗，獲得結(jié)論。完成如下實驗報告，并回答有關(guān)問題。
           
          		實驗方案
          		實驗現(xiàn)象
          		實驗結(jié)論
          方
          案
          一
          		將Fe絲浸入CuSO4溶液中
          		Fe絲表面有紅色物質(zhì)析出
          		金屬活動性：Fe_  _Cu（填“＞”或“＜”）該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于                     ____________反應(yīng)。
          方
          案
          二
          		將Mg和Cu分別在空氣中灼燒
          		發(fā)現(xiàn)鎂能劇烈燃燒，而另一種不能
          		金屬活動性：Mg_   _Cu（填“＞”或“＜”）
          方
          案
          三
          		分別將Mg和Fe放入_________中，觀察現(xiàn)象
          		觀察到_   （填元素符號）產(chǎn)生氣泡的速度較慢
          		金屬活動性順序：Mg＞Fe
            （2）反思與交流。經(jīng)過討論，該小組同學(xué)一致認(rèn)為：比較金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的快慢，有兩種測定方法：
          方法1是在相同時間內(nèi)測量氫氣體積的大小。若用右圖所示裝置測量，則接口c應(yīng)與______（填“a”或“b”）相連。
          方法2是測定產(chǎn)生相同體積氫氣時_____________________。
          

			
          

			
          
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