Question

【題目】某固體粉末可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、氯化鈉、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，進行了如下實驗：

回答下列問題：

（1）反應I的化學方程式為________。

（2）白色沉淀C是______（填化學式）。

（3）原固體粉末中一定不含______（填化學式）。

Answer 1

【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O BaSO4 CuSO4、BaCl2.

【解析】

（1）固體粉末加入足量的水中得到白色沉淀A，白色沉淀與稀鹽酸能夠反應生成氣體，所以該白色沉淀中含有碳酸根，則白色沉淀A為碳酸鈣，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應的化學方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。

（2）無色溶液B與硝酸鋇反應生成白色沉淀C，溶液中能與硝酸鋇反應生成白色沉淀的是硫酸鈉，硝酸鋇與硫酸鈉反應生成的白色沉淀C為硫酸鋇，其化學式為BaSO4，故填BaSO4。

（3）固體中加入水后得到白色沉淀A和無色溶液B，則固體中不含硫酸銅，白色沉淀A能溶于稀鹽酸，說明固體中最多只含硫酸鈉或氯化鋇中的一種，向無色溶液B中加入硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀C，說明固體中含有硫酸鈉，所以固體中不含氯化鋇，即固體中不含硫酸銅、氯化鋇，其化學式分別為CuSO4、BaCl2，故填CuSO4、BaCl2。