Question

【題目】某化學興趣小組的同學要探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性順序，請你參與探究并填寫空格。

（實驗探究）同學們將粗細相同的、打磨過的鋁絲和鐵絲分別插入硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液中：

操 作				根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動的順序
現(xiàn)象	鋁絲表面附著銀白色固體	_____	鋁絲表面附著紅色固體	_____

寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式_____。

（交流討論）

（1）同學們經(jīng)討論后認為上述方案可以優(yōu)化，_____（選填“甲“、“乙“或“丙”）試管的實驗時是多余的。

（2）潔潔認為，只用一支盛有少量稀硫酸的試管，合理安排金屬絲的插入順序（能與稀硫酸反應的要一次將稀硫酸消耗完），也能證明鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序，他設計了兩種插入順序，請你補全順序二：

順序一：Cu Fe Al：順序二：_____。

潔潔按順序一做實驗時，發(fā)現(xiàn)鐵絲放入稀硫酸中片刻后無氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后才有少量氣泡產(chǎn)生，你認為可能的原因是_____。

Answer 1

【答案】鐵絲表面有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 鋁、鐵、銅 2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu 丙 Fe Cu Al； 鐵絲表面有鐵銹

【解析】

[實驗探究]

鐵絲表面附著紅色固體，說明鐵比銅活潑，實驗過程如下所示：

操 作				根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動的順序
現(xiàn)象	鋁絲表面附著銀白色固體	鐵絲表面附著紅色固體	鋁絲表面附著紅色固體	鋁＞鐵＞銅

鋁與硫酸銅溶液反應生成硫酸鋁和銅，反應的化學方程式為：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

故填：2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu。

【交流討論】

（1）同學們經(jīng)討論后認為上述方案可以優(yōu)化，丙試管的實驗時是多余的，這是因為鋁絲能和硫酸亞鐵反應，說明鋁比鐵活潑，鐵能和硫酸銅反應，說明鐵比銅活潑，即鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑。

故填：丙。

（2）順序二：Fe Cu Al，加入鐵時，產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變成淺綠色，說明鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，加入銅時，無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和硫酸亞鐵反應，即鐵比銅活潑，加入鋁時，溶液由淺綠色變成無色，說明鋁和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋁和鐵，即鋁比鐵活潑，鐵比銅活潑；

可能的原因是鐵絲表面有鐵銹，稀硫酸先和氧化鐵反應，后和鐵反應。

故填：Fe Cu Al；鐵絲表面有鐵銹。