Question

碳酸氫鈉加熱可發(fā)生如下反應(yīng)：
xNaHCO₃yNa₂CO₃+uCO₂↑+zH₂O↑
試回答：
（1）上述化學(xué)方程式的系數(shù)x，y，z，u分別為多少？
（2）NaHCO₃和Na₂CO₃的混合物3.36g充分加熱后質(zhì)量減少了0.62g，然后加過(guò)量鹽酸反應(yīng)．求：
①混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
②加鹽酸后生成的CO₂的質(zhì)量．

Answer 1

解：（1）配平后的方程式為：2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O↑，所以x=2、y=1、z=1、u=1
（2）
①設(shè)3.36g混合物中含NaHCO₃的質(zhì)量為x，則含Na₂CO₃的質(zhì)量為（3.36-x）；NaHCO₃分解反應(yīng)生成Na₂CO₃的質(zhì)量為y
2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O△m
168           106                    44+18
    x        y                        0.62g
∴==
解之得：x=1.68g； y=1.06g
∴混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=50%
②加入鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
加熱混合物后生成的碳酸鈉的質(zhì)量為3.36g-0.62g=2.74g，設(shè)生成CO₂的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O
 106              44
 2.74g             x
=
解之得：x=1.14g
答：混合物中NaHCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%；加鹽酸后生成的CO₂的質(zhì)量為1.14g．
分析：（1）可利用質(zhì)量守恒定律配平求出系數(shù)．
（2）固體質(zhì)量減少為二氧化碳和水的質(zhì)量之和，根據(jù)化學(xué)方程式可以求出各物質(zhì)間的質(zhì)量比，設(shè)出未知數(shù)結(jié)合固體質(zhì)量減少，列出比例式可計(jì)算出混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量．
點(diǎn)評(píng)：本題主要是考查學(xué)生根據(jù)化學(xué)方程式找出已知量和未知量的關(guān)系列比例式求解問(wèn)題的能力．根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量比進(jìn)行的；由已知物的質(zhì)量可以求出生成物的質(zhì)量，反之，已知生成物的質(zhì)量也可算出所需反應(yīng)物的質(zhì)量．