Question

把MgCl₂、AlCl₃兩種固體組成的混合物溶于足量的水后，在所得溶液中逐滴加入10%的NaOH溶液，加入NaOH溶液的質(zhì)量和生成沉淀的質(zhì)量如下圖所示。已知：NaOH與AlCl₃反應時，先使AlCl₃全部轉化為不溶于水的Al(OH)₃，然后Al(OH)₃還能繼續(xù)與過量的NaOH發(fā)生如下反應：Al(OH)₃+NaOH====NaAlO₂+2H₂O，其中NaAlO₂ 是可溶于水的物質(zhì)，試回答：

（1）A點的沉淀物的化學式有           ； B點的沉淀物的化學式是           ；
（2）原混合物中MgCl₂、AlCl₃的質(zhì)量各為多少克？

Answer 1

解：
（1）Mg(OH)₂、Al(OH)₃； Mg(OH)₂
（2）Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
           78             40
            x              40g×10%
            x = 7.8g
        AlCl₃ + 3NaOH = Al(OH)₃↓+ 3NaCl
        133.5                     78
          y                         7.8g   
          y = 13.35g
        MgCl₂ + 2NaOH = Mg(OH)₂↓ + 2NaCl
          95                          58
           z                       13.6g-7.8g
           z = 9.5g
答：AlCl₃為13.35g，MgCl₂為9.5g