Question

（2012?玄武區(qū)二模）金屬在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有著很重要的作用．
（1）不銹鋼屬于

混合物

（填“純凈物”、“混合物”）．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過(guò)了銅．請(qǐng)將方框內(nèi)橫線上的正確答案填寫在答題紙上．
（3）某同學(xué)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為了回收含有CuSO₄、ZnSO₄、FeSO₄廢液中的有關(guān)金屬和鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

試回答：
Ⅰ．步驟①中鋅粉必須過(guò)量的原因是

將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來(lái)

．
Ⅱ．寫出步驟①中任一反應(yīng)的化學(xué)方程式

Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu

．
Ⅲ．要檢驗(yàn)步驟④中加入的稀硫酸是否足量的方法

取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量

．
Ⅳ．若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸鋅的質(zhì)量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）原廢液中硫酸鋅的質(zhì)量．要計(jì)算該廢液中硫酸銅質(zhì)量，必須要稱量

固體D（或銅）

的質(zhì)量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)不銹鋼的成分結(jié)合純凈物與混合物的概念進(jìn)行分析判斷．
（2）從元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖可以推知元素的化學(xué)性質(zhì)和化合價(jià)，主要是由最外層電子決定的．
（3）Ⅰ加入過(guò)量的鋅會(huì)把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．
Ⅱ步驟一中會(huì)發(fā)生兩個(gè)金屬與鹽溶液的反應(yīng)．
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應(yīng)的鋅．
Ⅳ得到的硫酸鋅的質(zhì)量應(yīng)該比廢液中的硫酸鋅質(zhì)量大，因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中由于鋅的加入而使其質(zhì)量變大了，要計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量可通過(guò)最后得到的銅的質(zhì)量完成．

解答：解：（1）不銹鋼是鐵的合金，不銹鋼中除含鐵外，還有C、Cr、Ni等，屬于混合物．
故答案為：混合物
（2）由鋁原子的結(jié)構(gòu)示意圖看出，它最外層有3個(gè)電子，容易失去，顯示+3價(jià)；
故答案為：失，+3，Al₂O₃
（3）Ⅰ因?yàn)橹挥屑尤脒^(guò)量的鋅才會(huì)把溶液中的鐵與銅置換的更徹底一些．
故答案為：將廢液中的Cu²⁺和Fe²⁺全部置換出來(lái)
Ⅱ在此過(guò)程中發(fā)生了鋅與硫酸銅和鐵與硫酸銅的反應(yīng)．
故答案為：Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu（或Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄）
Ⅲ步驟④中的酸是否足量主要看固體D中是否含有未反應(yīng)的鋅，有則酸不足量，沒(méi)有則酸足量．
故答案為：取步驟④的濾渣于試管中，加入少量稀硫酸，若有氣泡產(chǎn)生，則酸不足量（或若無(wú)氣泡產(chǎn)生，則酸已足量）
Ⅳ因?yàn)榉磻?yīng)過(guò)程中由于鋅的加入而使其得到的硫酸鋅質(zhì)量變大了，由過(guò)程知銅的來(lái)源只有硫酸銅，則求硫酸銅的質(zhì)量可利用得到銅的質(zhì)量．
故答案為：＞；固體D（或銅）

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握純凈物和混合物的區(qū)別和對(duì)物質(zhì)分離知識(shí)的考查，解題時(shí)只要抓住反應(yīng)過(guò)程中金屬與鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)，并結(jié)合相關(guān)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程就能順利解題．