Question

某同學(xué)將一包銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液．據(jù)此請(qǐng)回答：
（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂

．
（2）同學(xué)們對(duì)濾液中所含有的溶質(zhì)做出多種猜想，其中有兩種猜想可能成立，這兩種猜想是：
①

①Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃

；②

Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物寫(xiě)出反應(yīng)的方程式；
（2）根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可知，這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鎂＞銅＞銀，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，反應(yīng)后得到藍(lán)色濾液，根據(jù)物質(zhì)溶于水的顏色，說(shuō)明一定含有硝酸銅，那么活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鎂一定是以鹽的形式存在，活動(dòng)性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒(méi)被置換出來(lái)，所以對(duì)濾液溶質(zhì)的猜測(cè)不同就是否含有硝酸銀．

解答：解：（1）銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，生成了銀和硝酸銅，反應(yīng)的方程式是：2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；
（2）在金屬活動(dòng)性順序中，位置在前的金屬可以把位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，鎂、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱為：鎂＞銅＞銀．銅粉和鎂粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，那么銅和鎂都能置換出硝酸銀中的銀，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到固體和藍(lán)色濾液．得到的固體中一定含銀；得到藍(lán)色濾液，說(shuō)明溶質(zhì)一定有硝酸銅，那么活動(dòng)性比銅強(qiáng)的鎂一定是以鹽的形式存在，活動(dòng)性比銅弱的銀可能全部被置換，也可能有一部分沒(méi)被置換出來(lái)．所以，對(duì)濾液溶質(zhì)的猜測(cè)不同就是否含有硝酸銀．所以，這兩種猜想是：①Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．
故答為：（1）2AgNO₃+Cu=2Ag+Cu（NO₃）₂；（2）Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂、AgNO₃；②Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng)：金屬混合粉末放入鹽溶液時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽發(fā)生反應(yīng)，待活動(dòng)性強(qiáng)的金屬完全反應(yīng)后活動(dòng)性弱的金屬開(kāi)始反應(yīng)．