Question

將30g氯酸鉀和二氧化錳的混合物充分加熱，完全反應后稱得剩余固體質(zhì)量為20.4g．試計算：
（1）生成氧氣的質(zhì)量；
（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量．（2KClO₃2KCl+3O₂↑）

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．
解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=30g-20.4g=9.6g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃2KCl+3O₂↑
245               96
x                9.6g

∴x=24.5g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：30g-24.5g=5.5g．
答：（1）制得氧氣9.6g；（2）原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為5.5g；
點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應，反應前后質(zhì)量不變．