Question

有一包白色固體粉末，可能由：CuSO₄、Na₂SO₄、NaNO₃、Na₂CO₃、BaCl₂、NaCl中的一種或幾種組成．為了判斷其中的成份，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，并進(jìn)行了實驗現(xiàn)象的假設(shè)，請你幫助他對這些假設(shè)作一些判斷（請用化學(xué)式填寫）：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	判      斷
取固體溶于水	①若只得到藍(lán)色溶液．	一定含有    ， 一定沒有    ．
	②若有白色沉淀生成，靜置后上層溶液為無色，	一定含有    ， 一定沒有    ．
�、诘幕旌衔镞^濾	③若白色沉淀不溶于稀硝酸，在濾液中加入AgNO3溶液和稀硝酸，有白色沉淀生成	一定有    ， 可能含有    ．
	④若白色沉淀全部溶于稀硝酸	一定含有    ．

Answer 1

【答案】分析：由實驗中的特殊現(xiàn)象入手，分析符合實驗現(xiàn)象的粉末組成；
首先，“只得到藍(lán)色溶液”，除要注意到藍(lán)色溶液為粉末含硫酸銅外，“只得到溶液”也是很重要的實驗現(xiàn)象，說明粉末溶于水時沒有沉淀產(chǎn)生，即粉末中含有硫酸銅就不應(yīng)有碳酸鈉和氯化鋇，因為它們可與硫酸銅形成沉淀；
其次，�、诘幕旌衔镞^濾，即③④是在確定粉末中含有氯化鋇的前提下進(jìn)行的實驗，所以，這兩次的實驗結(jié)論中粉末一定要有氯化鋇的存在；
最后，不溶于稀硝酸的白色沉淀也是初中化學(xué)中相當(dāng)重要并相當(dāng)特殊的實驗現(xiàn)象．
解答：解：①只得到藍(lán)色溶液，說明溶液中含Cu²⁺，則粉末中一定含有硫酸銅；硫酸銅能與碳酸鈉生成碳酸銅沉淀，反應(yīng)后溶液中Cu²⁺被沉淀，硫酸銅能與氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，不合題意，所以粉末中一定不含碳酸鈉、氯化鋇；
②溶液無色，沉淀為白色，則可以判斷粉末中一定不含硫酸銅，其余五種物質(zhì)間能產(chǎn)生沉淀的反應(yīng)只有硫酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)、碳酸鈉與氯化鋇的反應(yīng)，這兩個反應(yīng)有個共同點(diǎn)那就是都需要氯化鋇，所以粉末中一定有氯化鋇；
③白色沉淀不溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為硫酸鋇，所以粉末中一定含有硫酸鈉；濾液中滴加酸化后的硝酸銀也生成白色沉淀，說明濾液中含有Cl-，所以粉末中可能含有氯化鈉；
④若白色沉淀全部溶于稀硝酸，說明②中所得白色沉淀為碳酸鋇，則粉末中一定含有碳酸鈉．

故答：①一定含有CuSO₄，一定沒有Na₂CO₃和BaCl₂；
②一定含有BaCl₂，一定沒有CuSO₄；
③一定有Na₂SO₄和BaCl₂，可能含有NaCl；
④一定含有Na₂CO₃和BaCl₂
點(diǎn)評：不溶于硝酸的白色沉淀只有硫酸鋇和氯化銀兩種物質(zhì)，這在推斷類問題中是相當(dāng)突出的現(xiàn)象．