【題目】框圖中A是人體胃液中含有的成分，B用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成分(Fe2O3·xH2O)，E、F、I為無色氣體。根據圖示回答下列問題。
（1）寫出有關物質的化學式：B_____，C_____。
（2）寫出反應④的化學方程式_____。
（3）日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是_____(寫一條)。
（4）要使反應⑤能夠發(fā)生，需要反應物B和M，其中M的化學式為_____。
【答案】Ca(OH)2 H2O CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 刷油漆、涂油等(其他合理答案均可) NH4Cl
【解析】
A是人體胃液中的一種成份，B可用于改良酸性土壤，G是鐵銹的主要成份，因此A是鹽酸，B是氫氧化鈣，G是氧化鐵；鹽酸和氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，因此C是水，D是氯化鈣；水通電分解得到氫氣和氧氣，鹽酸和鐵生成氯化亞鐵和氫氣，因此E是氫氣，F是氧氣，J是鐵；氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，因此H是碳酸鈣；由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。氫氧化鈣和氯化銨反應生成氯化鈣和水和氨氣，因此M是氯化銨，I是氨氣，據此分析解答。
（1）由分析可知，有關物質的化學式為B：Ca(OH)2，C：H2O；
（2）反應④為氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，反應的化學方程式為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；
（3）鐵生銹是鐵與氧氣和水蒸氣共同作用的結果。日常生活中為了阻止反應③發(fā)生，通常采取的措施是：刷油漆、涂油等(其他合理答案均可)；
（4）由分析可知，M是氯化銨，其化學式為：NH4Cl。
舉一反三同步巧講精練系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在化合物中，銻元素常顯+3價或+5價。現有含銻元素的3種化合物：三氯化銻 SbCl3、三氧化二銻Sb2O3、銻酸鈉NaSbO3。回答下列問題：
（1）用化學用語表示：
2個銻原子___________， SbCl3中含有的陽離子___________，銻酸鉀__________。
（2）Sb2O5 是一種重要的阻燃劑。
①Sb2O5讀作_________________；
②工業(yè)制取Sb2O5的化學方程式為：Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X，則X的化學式為_________。
（3）工業(yè)上常用碳與Sb2O3固體在高溫下反應制得銻和二氧化碳，寫出該反應的化學方程式是
_________________________________。
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【題目】下列敘述正確的是（ �。�
A. 溫度升高時，物質的溶解度增大
B. 凡是均一、透明的液體就是溶液
C. 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液
D. 20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質的質量分數是36%
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【題目】如圖是氯化鈉、碳酸鈉和氫氧化鈣的溶解度曲線
（1）碳酸鈉和氯化鈉的溶解度相等時對應的溫度是__________。
（2）20℃時，分別向50g水中加入15g氯化鈉和碳酸鈉，充分溶解后形成飽和溶液的是______。
（3）將氫氧化鈣的飽和溶液轉化成不飽和溶液的方法是_______________________。
（4）碳酸鈉中混有少量的氯化訥，可以用_____________的方法得到碳酸鈉晶體
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【題目】在實驗室里進行物質制備，下列各種利用原料及有關試劑制取相應的最終產物的設計中，理論上正確、操作上可行、經濟上合理的是（ ）
A. C 
CO
CO2 
Na2CO3溶液
B. Cu 
Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2
C. Fe 
Fe2O3 
Fe2(SO4)3溶液
D. CaO 
Ca(OH)2溶液 
NaOH溶液
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【題目】化學使世界變得絢麗多彩。
（1）2018年12月舉世矚目的港珠澳大橋正式通車。這個被譽為橋梁界“珠穆朗瑪峰”的超級工程，橋梁主體首次大規(guī)模采用鋼結構，它使用的42萬噸鋼鐵足以建造60座埃菲爾鐵塔、十座鳥巢，是迄今為止世界上最長的鋼結構橋梁。
①大橋預計壽命120年，橋梁要求能抗16級臺風、8級地震及30萬噸巨輪撞擊，撐起這座海上“鋼鐵巨龍”的不銹基座所用的是雙相不銹鋼鋼筋。雙相不銹鋼鋼筋屬于_____（填序號）。
A合成材料 B復合材料 C金屬材料
②大橋上的這些鋼結構露置在潮濕的環(huán)境中極易發(fā)生銹蝕。設計師們在這些鋼結構的外表面涂上了四氟型氟碳面漆樹脂，為這座世紀大橋穿上了美麗的保護外衣。這種面漆防腐的原理是_____。
（2）大海是一個巨大的藍色聚寶盆。大海中蘊藏著豐富的油氣資源、煤和鐵固體礦產、海底礦產資源、熱液礦藏、可燃冰以及水產資源。中國在各海域油氣儲藏量約40～50億噸。以南海為例，油氣資源中可采部分約占66%，在西山群島、中沙群島的水下有上千米的新生代沉積物，是大有希望的海底石油和天然氣產地；南海還蘊藏5萬億噸以上的錳、約3100億噸鎂、170億噸錫和銅、29億噸鎳、8億噸鈷、5億噸銀、800萬噸金、60億噸鈾等，比陸地礦產資源豐富得多；南海海洋魚類有1500多種，如海龜、海參、龍蝦、螺、貝等都具有極高經濟價值的海產品。
①南海豐富的資源中，油氣屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。工業(yè)上對石油加熱煉制時，根據各成分的_____不同可得到的產品有_____（寫一種即可）。
②天然氣燃燒的化學方程式是_____。
③文中所述“錳、鎂、銅、……”等是指_____（填“元素”或“原子”）。
④海洋魚類、海參、龍蝦富含的營養(yǎng)素是_____。
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【題目】在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下，測得反應前后各物質的質量分數如圖所示，下列說法正確的是_____。
A. 丙可能是單質
B. 丁一定是該反應的催化劑
C. 該反應是化合反應
D. 該反應中乙、丙的質量比為_____。
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【題目】如圖1是以石灰石為原料制備高純超細碳酸鈣的工藝流程圖：
（1）流程中操作A的名稱_____。實驗室里該操作用到的玻璃儀器有燒杯、_____和_____。
（2）主要反應原理：
①“煅燒”步驟：主要反應的化學方程式為_____，反應基本類型為_____反應。
②“浸出”步驟：CaO+2NH4Cl＝CaCl2+H2O+2NH3↑。
③“碳化”步驟：CO2+2NH3+H2O+CaCl2＝CaCO3↓+2 NH4Cl。
（3）煅燒石灰石得到的固體中，除含CaO外，還含有少量MgO、FeO等雜質，在“浸出”過程為保證鐵、鎂等雜質不被浸出，需要適當提高溶液的pH．根據反應②計算出的鈣銨比（參加反應的氧化鈣和氯化銨的質量比）為_____，而實際流程中最佳鈣銨比要稍高于這一比值，原因是_____。
（4）用上述流程可循環(huán)使用的物質除了H2O、CO2和NH3之外，還有_____。
（5）實驗室在如圖2裝置中模擬上述流程制備高純超細碳酸鈣：
①攪拌的作用是_____。
②制備CaCl2溶液時需要對裝置加熱，主要作用是_____。
A 加快反應速率 B 促進氨氣逸出
③已知在常溫和一個標準大氣壓下，CO2和NH3在100g水中分別能溶解0.169g和52.9g。制備CaCO3時應先通入氨氣后通入二氧化碳，理由是_____。
④浸取一步中NH4Cl溶液的溶質質量分數直接影響著生成CaCl2溶液溶質質量分數。已知0﹣100℃時NH4Cl的溶解度如下表：
溫度（℃） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解（g） | 29.4 | 37.2 | 45.8 | 55.2 | 65.6 | 77.3 |
如果用200g 80℃時NH4Cl的飽和溶液與純氧化鈣恰好完全反應，計算充分反應后得到CaCl2的質量_____。（寫出計算過程，保留一位小數。）
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【題目】每年4、5月份是校園流感高發(fā)期，為此學校購買某品牌二氧化氯消毒液，如表為該消毒液的部分信息。
二氧化氯（ClO2）1000mL | |
溶質質量分數 | 80% |
密 度 | 1.2g/ml |
（1）二氧化氯（ClO2）中氯元素的化合價是_____。
（2）為預防流感，某校醫(yī)務人員將其稀釋至20%后，對全校教室進行全面消毒，從預防傳染病的角度看，這屬于_____（選“控制傳染源”、“切斷傳播途徑”或“保護易感人群”）。
（3）下列關于二氧化氯（ClO2）的說法正確的是_____。
A．二氧化氯由氯元素和氧元素組成
B．二氧化氯由二氧化氯分子構成
C.1個二氧化氯分子由1個氯原子和1個氧分子構成
D．二氧化氯中氯元素質量分數計算表達式為Cl%＝
×100%
（4）欲配制40kg質量分數為20%的稀二氧化氯消毒液，需要這種二氧化氯消毒液_____kg。
（5）當體內有炎癥時會出現發(fā)熱現象，這有利于吞噬細胞和殺菌物質等轉移到炎癥區(qū)，抵御病原體的攻擊，此過程屬于_____ （選“特異性免疫”或“非特異性免疫”）。
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