Question

【題目】分析處理圖表中的信息是學習化學的一種重要方法。
（1）下表是氯化鈉和碳酸鈉在不同溫度時的溶解度，根據(jù)此表回答：

溫度/℃		10	20	30	40
溶解度/g	氯化鈉	35.8	36.0	36.3	36.6
	碳酸鈉	12.2	21.8	39.7	53.2

①40℃時，氯化鈉的溶解度為g。
②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而（填“增大”或“減小”）。在20℃時，將100g的水加入30 g碳酸鈉中，充分攪拌后得到的是（填“飽和溶液”或“不飽和溶液”）。
③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)較小的物質(zhì)是。
（2）將足量的稀鹽酸加入一定量的鐵、銅混合物中，寫出其中反應的化學方程式。右圖是實驗過程生成氣體或剩余固體的質(zhì)量隨反應時間的變化關系，其中表示正確的是（填標號）。

Answer 1

【答案】
（1）36.6,增大,飽和溶液,碳酸鈉飽和溶液
（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,AC
【解析】解：（1）由表格可知，①40℃時，氯化鈉的溶解度為36.6g；故填：36.6；②碳酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大；在20℃時，碳酸鈉的溶解度為21.8g，也就是在該溫度下的100g水中最多溶解碳酸鈉21.8g，此時加入30g不能完全溶解，形成了該溫度下的飽和溶液；③10℃時，分別配制表中兩種物質(zhì)的飽和溶液，該溫度下，溶解度小的，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越小，故填：碳酸鈉飽和溶液；（2）根據(jù)金屬的活動性順序可知，鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，而銅與稀鹽酸不反應；隨著反應的進行，氫氣的質(zhì)量增加，當鐵完全反應后，氫氣的質(zhì)量不再改變；隨著鐵的反應，金屬混合物的質(zhì)量不斷減小，當鐵完全反應后，剩余固體是銅．故填：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC。
所以答案是：（1）36.6；增大；飽和溶液；碳酸鈉飽和溶液；（2）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；AC。

【考點精析】掌握固體溶解度曲線及其作用和金屬活動性順序及其應用是解答本題的根本，需要知道1．查找指定溫度時物質(zhì)的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內(nèi)）不同物質(zhì)溶解度的大小．3．比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質(zhì)結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）；在金屬活動性順序里：1、金屬的位置越靠前，它的活動性就越強2、位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來．（除K、Ca、Na）．