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        1. 向含有雜質(zhì)的大理石9.8克.加入足量的鹽酸充分反應(yīng),放出的二氧氣化碳?xì)怏w為4.4克,則大理石中可能含有的雜質(zhì)是


          1. A.
            Na2CO3
          2. B.
            MgCO3
          3. C.
            K2CO3
          4. D.
            CuO
          B
          分析:根據(jù)題目中的反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件,根據(jù)碳元素的守恒可以判斷等質(zhì)量的Na2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)可生成的二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量,然后進(jìn)行比較即可.
          解答:設(shè)生成4.4g二氧化碳需要CaCO3質(zhì)量為x.
          CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
          100 44
          x 4.4g
          根據(jù):解得:x=10g;
          而題目中9.8g含雜質(zhì)的碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了4.4g氣體,說明等質(zhì)量的雜質(zhì)與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量要比碳酸鈣產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量大.
          根據(jù)碳元素的質(zhì)量守恒可以完成解答,結(jié)合碳酸鹽與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式可以知道二氧化碳中的碳元素和碳酸鹽中的碳元素的質(zhì)量相等,而即碳酸鹽中碳元素的含量大,那么生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量就大;設(shè)碳酸鹽的質(zhì)量為m,相對分子質(zhì)量為M,則可以判斷碳酸鹽中碳元素的質(zhì)量為:m×根據(jù)該計算式可以知道:
          當(dāng)碳酸鹽的質(zhì)量相等時,該碳酸鹽的相對分子質(zhì)量越小生成的二氧化碳的質(zhì)量越大,分析所給四種碳酸鹽可以知道:M(Na2CO3)=106,M(K2CO3)=138,M(MgCO3)=84,M(CaCO3)=100,氧化銅中沒有碳元素,不可能產(chǎn)生二氧化碳,所以可以判斷等質(zhì)量的碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量最大的為碳酸鎂,故A和C都不正確,而B符合題意.
          D、氧化銅根本就不能和鹽酸反應(yīng)生成氣體,故D錯誤;
          故選B..
          點評:本題考查了混合碳酸鹽與酸反應(yīng)生成二氧化碳質(zhì)量,完成此題,需使用極值法和平均值法
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          向含有雜質(zhì)的大理石9.8克.加入足量的鹽酸充分反應(yīng),放出的二氧氣化碳?xì)怏w為4.4克,則大理石中可能含有的雜質(zhì)是( )
          A.Na2CO3
          B.MgCO3
          C.K2CO3
          D.CuO

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          向含有雜質(zhì)的大理石9.8克。加入足量的鹽酸充分反應(yīng),放出的二氧氣化碳?xì)怏w為4.4克,則大理石中可能含有的雜質(zhì)是:(    )

          A.  Na2CO3       B.  MgCO3       C.  K2CO3        D.  CuO

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