Question

（2012?梅州）現有銀、銅、鐵三種金屬，某研究小組的同學為探究銀、銅、鐵的金屬活動性順序，設計了三個實驗：Ⅰ．將鐵片浸入稀硫酸中，Ⅱ．將銀片浸入稀硫酸中，Ⅲ．將鐵片浸入硫酸銅溶液中．
（1）實驗Ⅰ的現象是，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色．反應的化學方程式為

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

；反應產生的氣體可用

燃著的木條燃燒

的方法檢驗．
（2）上述三個實驗還不能完全證明三種金屬的活動性順序，請你補充一個實驗來達到實驗目的（寫出實驗操作和現象）

將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色

．根據以上探究，三種金屬的活動性由強到弱的順序是

鐵、銅、銀

．
（3）將銀、銅、鐵的兩種金屬分別放入

硫酸銅

溶液中，即可驗證這三種金屬的活動性強弱．
（4）將銅片加熱，銅片表面變黑．同學們設計如下實驗證明此黑色物質是氧化銅．

①實驗操作	②實驗現象
剪下一片變黑的銅片，放入試管中，加入足量的 稀硫酸 溶液	銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)?!--BA--> 藍 色．

Answer 1

分析：（1）根據方程式的寫法考慮，根據氫氣的驗證方法來回答；（2）通過三個實驗可知銅和銀還不能比較活潑性，所以只要設計的實驗能比較出二者的活潑性就行；（3）根據金屬與鹽反應的條件考慮；（4）根據氧化銅能與酸反應生成鹽和水考慮．

解答：解：（1）反應物是鐵和硫酸，生成物是硫酸亞鐵和氫氣，氫氣后面標上上升符號；氫氣能夠燃燒并發(fā)出藍色火焰，所以用燃著的木條進行檢驗即可；
（2）將鐵片浸入稀硫酸中能產生氫氣，說明鐵排在氫的前面，將銀片浸入稀硫酸中，不反應說明銀排在氫的后面；將鐵片浸入硫酸銅溶液中鐵的表面有紅色固體析出，說明鐵比銅活潑，但銅和銀不能比較，所以將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色，說明銅比銀活潑；
（3）金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，所以加入的鹽溶液應該位于兩種金屬之間；由于銅在中間，所以兩種金屬放到硫酸銅溶液中即可；
（4）氧化銅能與硫酸反應生成硫酸銅和水，硫酸銅溶液是藍色的，所以加入稀硫酸，如果銅片表面的黑色物質全部消失，露出紅色的銅，溶液變?yōu)樗{色，說明屬于氧化銅．
故答案為：（1）Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑；燃著的木條燃燒；（2）將銅絲進入硝酸銀的溶液中，銅的表面有銀白色固體析出，溶液由無色變?yōu)樗{色；鐵、銅、銀；（3）硫酸銅；（4）稀硫酸；藍．

點評：解答本題關鍵是要知道方程式的寫法，尤其是要知道鐵與硫酸反應升成硫酸亞鐵；根據金屬與鹽反應說明金屬排在鹽中金屬的前面，金屬與鹽不反應，說明金屬排在了鹽中金屬的后面，再進一步進行分析即可．