Question

我市北部山區(qū)盛產(chǎn)石灰石，石灰石的主要成分是碳酸鈣。

（1）實驗室中常用石灰石制取二氧化碳，化學(xué)的反應(yīng)方程式為                      ；

其中碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             。

（2）某校課外活動小組為了解石灰石資源的品質(zhì)，對當(dāng)?shù)厥�材進行化學(xué)分析：取12.5g石灰石顆粒樣品，置于燒杯中并加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少4.4g。則該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是　            　。

 

Answer 1

【答案】

（1）CaCO₃ + 2HCl ="==" CaCl₂ + H₂O + CO₂↑    40%  （2）80%

【解析】

試題分析：（1）實驗室中常用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，同時還生成了氯化鈣和水，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑；根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%可知，碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%。

（2）根據(jù)題意，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，充分反應(yīng)后稱得混合物的總質(zhì)量減少，是因為反應(yīng)中有二氧化碳?xì)怏w生成并逸出，故減少的4.4g質(zhì)量即為二氧化碳的質(zhì)量；再利用化學(xué)方程式中碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量比，可求出碳酸鈣的質(zhì)量，進而求出該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

解，設(shè)該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量為x

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

100                         44

x                           4.4g

100:44=x:4.4g

解得，x=10g

所以，該石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%。

答：石灰石中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。

考點：書寫化學(xué)方程式，元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算, 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

點評：本題為有關(guān)化學(xué)式的計算，以及根據(jù)化學(xué)方程式的計算，解題的關(guān)鍵是找出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，并根據(jù)質(zhì)量守恒定律判斷出生成二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)已知量對未知的應(yīng)求量進行求解計算即可，注意解題要規(guī)范