Question

下表是NaCl和KNO₃在不同溫度時的溶解度，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題．

溫度/℃			10	20	30	40	50	60
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3
	KNO3	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110

（1）60℃時，在100g水里溶解    gKNO₃時，溶液才可達到飽和狀態(tài)．
（2）如圖為NaCl和KNO₃的溶解度曲線，其中表示NaCl的溶解度曲線是    （填“甲”或“乙”）；結(jié)合表格判斷圖中溫度t的范圍可能在    （填字母序號）．
A.10℃-20℃之間
B.20℃-30℃之間
C.30℃-40℃之間
D.40℃-50℃之間
（3）請根據(jù)表格或圖示總結(jié)出一條具有一定規(guī)律的結(jié)論    ．
（4）在0℃時，分別在100g水中加入30gNaCl和KNO₃固體，再加熱到60℃時（假設(shè)溶劑不損耗），NaCl溶液為    （填“飽和”或“不飽和”）溶液．加熱前后，有關(guān)兩種溶液的說法正確的是    （填字母序號）．
A.0℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
B.60℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小變大
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)溶解度定義分析
（2）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)分析
（3）根據(jù)曲線及數(shù)據(jù)分析規(guī)律
（4）根據(jù)溶解度定義及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式分析
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知60℃時，硝酸鉀的溶解度為110g，因此該溫度下在100g水里溶解 110gKNO₃時，溶液才可達到飽和狀態(tài)．
（2）0℃時氯化鈉的溶解度大于硝酸鉀的溶解度，因此乙曲線是氯化鈉溶解度曲線，由表中數(shù)據(jù)可知在20℃-30℃之間
氯化鈉的溶解度在36g～36.3g之間，硝酸鉀的溶解度在31.6g～45.8g之間，兩物質(zhì)有相同的溶解度．
（3）由表格數(shù)據(jù)或溶解度曲線可以看出硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小．
（4）0℃時，氯化鈉的溶解度為35.7g，在此溫度下在100g水中加入30gNaCl得到的是不飽和溶液，而0℃時KNO₃固體的溶解度為13.3g，此溫度下，100g水中加入30g硝酸鉀得到的是飽和溶液，當加熱到60℃時，氯化鈉的溶解度為37.3g，此時仍然是飽和溶液，而硝酸鉀在60℃時的溶解度為110g，此溫度下是硝酸鉀的不飽和溶液．
A、由上述分析可知0℃時兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不相同，氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于硝酸鉀的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．故A錯誤；
B.60℃時兩溶液都是不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，正確；
C．加熱前后，NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，因為加熱前后都是不飽和溶液，故C錯誤
D．加熱前后，KNO₃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)應(yīng)由小變大，因為加熱前是飽和溶液且有固體剩余，加熱后是不飽和溶液，固體全部溶解，故D錯誤；
故選B
故答案為：（1）110（2）乙 B （3）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較�。�4）不飽和  B
點評：此題是訓練學生對數(shù)據(jù)的分析與判斷能力，認識了溶液中溶質(zhì)的分離知識，對培養(yǎng)學生的計算能力也有一定的幫助．