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          精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】我國自主研發(fā)的“硅襯底高光效氮化鎵（GaN）發(fā)光二極管（簡稱LED）技術”已廣泛應用于照明、顯像等多個領域．請回答下列問題：
          （1）有以下微粒的結構示意圖：
          上述微粒中，屬于硅原子的是_____（填序號），屬于陽離子的是_____（填序號），化學性質相似的是_____（填序號），D粒子的化學符號為_____．
          （2）鎵（Ga）的原子結構示意圖如下，x＝_____．磷化鎵也是制造LED的一種材料，其化學式為_____．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C E AB S2﹣ 3 GaP 
          【解析】
          （1）硅原子的質子數(shù)為14，故屬于硅原子的是C；E的質子數(shù)大于電子數(shù)，屬于陽離子，A、B的最外層電子數(shù)相同故化學性質相似；D的質子數(shù)是16，電子數(shù)是18，故是硫離子，離子符號為：S2﹣；
          （2）質子數(shù)＝核外電子數(shù)，所以x的值是31﹣2﹣8﹣18＝3；鎵的最外層電子數(shù)是3，顯+3價，磷原子最外層5個電子易得3個電子，顯﹣3價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為零，磷化鎵表示GaP。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】學習化學使我們更好地認識和解決實際問題．
          （1）洗潔精能除去油污，是因為洗潔精具有_____功能，使油滴分散為細小液滴被水沖洗掉．
          （2）由于稀有氣體_____，因此常用作保護氣．
          （3）銨態(tài)氮肥不能與堿混合施用，否則會減低肥效．用化學方程式解釋原因_____
          （4）化學上制取高純硅的方法如下：①用碳在高溫下還原二氧化硅，可制得含有少量雜質的硅，同時有CO生成；②將這種含雜質的硅在高溫下與氯氣（Cl2）反應生成四氯化硅；③四氯化硅經提純后，在高溫下與氫氣反應，就可以得到高純度的硅，同時生成HCl．以上各步反應的化學方程式分別為：①_____、②_____、③_____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D是初中化學常見物質，它們均含有同一種元素，其轉化關系如右下圖所示（部分物質和反應條件已經略去）。已知A是白色難溶性固體，其相對分子質量為100；C常作干燥劑，D屬于堿。
          （1）A的一種用途是______，B的化學式為_____。
          （2）由C轉化為D的化學方程式為______。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】單質及化合物是中學化學學習和研究的重要內容。
          （1）如圖為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是_________。
          A X=1 B 鈉原子的中子數(shù)為11
          C 鈉離子的符號為Na D 鈉元素位于元素周期表中第三周期
          （2）如圖所示，用“W”型玻璃管進行微型實驗。
          ①b處發(fā)生的現(xiàn)象是_____________；②寫出a處發(fā)生反應的化學方程式___________；③寫出為a處發(fā)生反應提供熱量的化學反應方程式________
          （3）濃硫酸和濃鹽酸敞口放置均會變稀的原因________？
          （4）已知：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑；2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑。實驗室敞口放置的過氧化鈉（Na2O2）已部分變質，取少量該固體樣品于試管中，加足量水，可觀察到什么現(xiàn)象________？如何檢驗驗證該水溶液中含有的兩種溶質________。（簡要寫出實驗步驟及現(xiàn)象）
          （5）某同學為了測定氫氧化鈉變質情況，取該樣品固體20g,向其中加入足量的水，充分溶解；再加入足量的氯化鋇溶液，充分反應后，過濾、洗滌、烘干，稱得沉淀的質量為19.7g。計算該樣品中氫氧化鈉的質量分數(shù)________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】氯化鈉在生活、生產中有廣泛的用途。
          Ⅰ．在農業(yè)生產上，常需要用質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液選種。某同學配制100g質量分數(shù)為16％的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質量為________g；水的體積為______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
          Ⅱ．海水中提取氯化鈉。利用風吹日曬可以從海水中提取粗鹽，粗鹽中一般含有少量泥沙等雜質。以下是制備純凈氯化鈉的實驗流程，請據(jù)圖回答問題。
          (1)操作⑤中用到的儀器有鐵架臺、玻璃棒、酒精燈、坩堝鉗、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
          (2)實驗結束后稱量獲得的精鹽，并計算精鹽的產率，發(fā)現(xiàn)產率偏低，其可能的原因是____（填序號）。
          A．食鹽沒有全部溶解即過濾 B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
          C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕 D．過濾時濾紙有破損
          (3)如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
          ①_______℃時，甲、乙兩種物質的溶解度相等。
          ②t2℃時，將等質量的甲、乙兩種物質加水溶解配制成飽和溶液，所得溶液質量的大小關系為：
          甲______乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
          Ⅲ． 家庭制備氯化鈉： 將潔廁靈（含有鹽酸）與爐具清潔劑（含有氫氧化鈉）混合，如下圖甲所示。
          ①若反應后溶液呈紅色，則反應后溶液中的溶質是（酚酞除外）_____________，此時溶液可用圖乙中______（選填A、B、C）點處表示。
          ②若反應后溶液pH為7，圖丙中a微粒的化學式為_________。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線
          （1）t2℃時，A、B、C三種物質的溶解度由大到小的順序是_____
          （2）將等質量的A、C兩種物質分別配成t2℃時的飽和溶液，所需溶劑的質量較多的是_____
          （3）t1℃時，將40gA和40gB分別加入到盛有100g水的燒杯中，達到飽和狀態(tài)的是_____．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】請根據(jù)下列實驗裝置圖回答問題．
          （1）寫出儀器①、②的名稱：①______、②______．
          （2）若用高錳酸鉀制取并收集O2，可選用的裝置組合為______（選填字母），該反應的化學方程式為__________________。
          （3）實驗室用B裝置制取CO2的化學方程式為________________________。若用C裝置收集CO2，則檢驗收集滿CO2，則檢驗收集滿CO2的方法是_______________。
          （4）按照下圖把收集好的CO2依次通入盛有石蕊試液、澄清石灰水和高低蠟燭的試管或燒杯中，F中可以觀察到得現(xiàn)象是___________________________________，G中發(fā)生的化學反應方程式為________________________。寫出H中的可以觀察到的現(xiàn)象是____________________。
          （5）天然氣是一種重要的化石燃料，它的主要成分是甲烷，甲烷是結構最簡單的有機化合物．在通常情況下，甲烷是一種無色、無味、密度比空氣小的氣體，難溶于水。利用圖J收集甲烷，請補充畫好J圖中的導管。_____。
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗：
          （1）甲同學實驗操作如下：
          在燒杯中加入約5 mL氫氧化鈉溶液、滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈________色。接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒____________，發(fā)現(xiàn)溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為________________________。
          （2）乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究。
          （實驗探究）反應后溶液中的溶質是什么？
          猜想一：只有NaCl
          猜想二：NaCl和HCl
          猜想三：NaCl和NaOH
          以上猜想中，你覺得不合理的是________________。
          為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案。
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          取少量反應后的溶液于試管中滴入Na2CO3溶液
          ________
          猜想二成立
          （反思交流）實驗結束后，廢液處理方法正確的是______（填序號）。
          A 倒入下水道  B 倒入廢液缸  C 帶出實驗室
          （拓展延伸）乙同學再設計一個驗證猜想二的實驗：取少量反應后的溶液于試管中加入少量氧化銅粉末，若________________________，猜想二成立。
          （3）用溶質質量分數(shù)為5%的NaOH溶液完全中和73 g10%的稀鹽酸，需NaOH溶液多少克________？
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
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          【題目】小明同學對家中久置的袋裝固體食品防腐劑的成分產生了興趣(品名和成分如圖所示)，于是和同學一起，設計實驗進行探究： 
           
          [提出問題]久置固體食品防腐劑的成分是什么？
          [查閱資料]鐵與氯化鐵溶液在常溫下發(fā)生反應生成氯化亞鐵。
          [作出猜想]久置固體中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3 。
          [實驗探究]甲同學的探究方案如下表：
          實驗操作
          實驗現(xiàn)象
          實驗結論
          (1)取少量固體放于試管中，加足量蒸餾水溶解，靜置后取上層清液滴加無色酚酞溶液
          固體溶解時試管外壁發(fā)燙，試管底部有不溶物，溶液變紅。
          固體中一定含有_______和氫氧化鈣。此過程的化學方程式_______。
          (2)另取少量固體放于試管中，滴加足量的稀鹽酸
          固體逐漸消失，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液。
          固體中一定含有Fe ，一定不含 Fe2O3
          (3)將步驟(2)中產生的氣體通入到澄清的石灰水中
          ________ 
          固體中一定含有CaCO3
          [交流與反思]
          (1)“504雙吸劑”中的鐵粉可以吸收空氣中的_______、______。
          (2)實驗操作(2)的實驗現(xiàn)象里“有大量無色氣體產生”， 根據(jù)甲同學的整體探究方案推測，無色氣體的成分是一定含有______，可能含有________。
          (3)乙同學認為甲同學的實驗中不能得出一定含Ca(OH)2的結論，理由是______。
          (4)丙同學認為甲同學的實驗并不能得出一定不含Fe2O3的結論，理由是_______。
          

			
          

			
          
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