Question

石灰石樣品中含有二氧化硅雜質(zhì)（二氧化硅既不溶于水也不與鹽酸反應）．某學校的化學興趣小組的同學想測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取一塊石灰石樣品，將其敲碎后，稱出6g放入燒杯內(nèi)（燒杯質(zhì)量為20g）．然后加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產(chǎn)生氣泡為止．反應所需時間（t）和燒杯及其所盛物質(zhì)總量（m）的關系如下圖所示．試回答：
（1）將石灰石樣品敲打粉碎的主要目的是：

 

：
（2）實驗結束時，共放出二氧化碳

 

克：
（3）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是多少？（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據(jù)反應時間曲線可查出碳酸鈣完全反應后放出氣體二氧化碳的質(zhì)量，利用生成二氧化碳的質(zhì)量計算出所取樣品中碳酸鈣質(zhì)量，碳酸鈣質(zhì)量與樣品質(zhì)量比即樣品中碳酸的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）為避免樣品中碳酸鈣不能完成反應，可把樣品粉碎，增大樣品與鹽酸的接觸面積，此舉還可以加快反應的速率；
故答案為：增大石灰石與鹽酸的接觸面積，加快反應速率．（2分）
（2）圖中質(zhì)量軸上每個小刻度表示0.2g，所以完全放出氣體后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為73.8g；
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，因此放出氣體二氧化碳的質(zhì)量=76g-73.8g=2.2g
故答案為：2.2（2分）
（3）設石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
x                   2.2g（2分）

100

44

=

x

2.2g

（2分）
解之得 x=5g
石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

5g

6g

×100%=83.3%（2分）
答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是83.3%．

點評：準確判斷圖中刻度值是正確解決本題一個重要細節(jié)，是正確判斷生成二氧化碳質(zhì)量的關鍵．