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          有一瓶氣體，它是由H2、CO2、CO、CH4中的一種或幾種組成，用它進行以下實驗：
          

          　�、賹怏w通過足量澄清石灰水，未出現(xiàn)沉淀；②在導管口將氣體點燃，氣體安靜燃燒，火焰呈藍色，用一個冷而干燥的燒杯罩在火焰上，燒杯壁上出現(xiàn)水珠，把燒杯迅速倒過來，注入少量澄清石灰水，石灰水變渾濁．用化學式回答問題：
          

          　　(1)氣體中一定沒有__________；
          

          　　(2)氣體的組成可能是(有幾種可能就填幾種，可不填滿)：___________
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：
          解析：
          		


          將氣體通入石灰水中未出現(xiàn)沉淀，說明原氣體中沒有CO2．氣體點燃后生成了水和二氧化碳，則原氣體中一定含有碳、氫元素，即只要含有碳、氫元素的組合都可以．組合時按所含物質(zhì)由少到多去分析可能情況，要防止出現(xiàn)遺漏．

          提示：
          		


          此題屬于條件、結論開放性試題．解題的關鍵在于由實驗現(xiàn)象推測物質(zhì)的組成元素，再由組成元素推測氣體的可能組合．本題是利用H2、CO2、CO、CH4的性質(zhì)考查學生的分析推理能力．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：初中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          18、請你參與下列探究：
          【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
          【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
          【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
          【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          （1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是
          用帶火星的木條試驗，看木條是否復燃
          ．
          （2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式
          SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
          ．
          （3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

          如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是
          實驗時剩余氣體B通過加熱的試管易發(fā)生爆炸事故
          ．
          丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指
          堵住試管囗，靠近火焰點火，
          ，若不發(fā)出
          尖銳的爆鳴聲
          ，方可采用上面的裝置進行實驗．
          【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
          結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是
          H2
          ．
          【思維拓展】
          （1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有
          H2SO4
          物質(zhì)．
          （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是
          SO2溶于水中也會導致試管內(nèi)氣壓減小，液面上升
          ．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是
          把燒杯中的氫氧化鈉換成硫酸鈉溶液，做一個對比試驗
          ．
          CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
          （1）清你幫助他們完成實驗報告：
          

          


          
實驗過程
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．

          試管中有大量的氣泡產(chǎn)生，伸入的帶火星的木條復燃
          		
FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          （2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
          ①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          ②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          ③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
          你認為最不可能的是
          甲
          同學的猜想，理由是
          因過氧化氫溶液中自身有水，可見水不是催化劑
          ．
          （3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
          

          


          
實驗過程
實驗現(xiàn)象
實驗結論
          

          
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管
無明顯現(xiàn)象

          起催化作用的不是Cl-
          

          
向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的
          Fe（NO3）3溶液
          ，并把帶火星的木條伸入試管          		

          試管中有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃
          		

          起催化作用的是Fe3+
          用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
          A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
          E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
          （1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）
          F、E、G、C、H
          ．
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）
          B、C、D
          ．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
          D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          通過學習化學，我們認識了“酸”和“堿”，請回答下列問題：
          （1）常見的酸有硫酸、鹽酸等，在它們的水溶液里由于存在有相同的
          H+；
          H+；
          （填符號），因此，它們有很多相似的化學性質(zhì)，如：
          能使紫色石蕊試液變紅；
          能使紫色石蕊試液變紅；
          、
          能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應等
          能與堿發(fā)生中和反應；能與較活潑金屬反應等
          等（寫二條即可）．
          （2）堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等，氫氧化鈉可作某些氣體的干燥劑，原因是氫氧化鈉易
          潮解（吸收水分）；
          潮解（吸收水分）；
          ，氫氧化鈣可由生石灰與水反應制得，化學方程式為：
          CaO+H2O=Ca（OH）2
          CaO+H2O=Ca（OH）2
          ．
          （3）酸和堿能發(fā)生中和反應，它在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應用，如硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可用熟石灰進行處理，化學方程式為：
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          H2SO4+Ca（OH）2=CaSO4+2H2O
          ．
          （4）長清一中化學小組的同學們想用pH試紙檢測一下長清湖水的pH，它們首先取了一瓶水樣，接下來的操作為：
          用玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．
          用玻璃棒蘸取待測水樣，滴到pH試紙上，把pH試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，讀出pH．
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          請你參與下列探究：
          【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
          【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
          【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
          【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          （1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______．
          （2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式______．
          （3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

          如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______．
          丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指______，若不發(fā)出______，方可采用上面的裝置進行實驗．
          【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
          結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是______．
          【思維拓展】
          （1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．
          （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是______．
          CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
          （1）清你幫助他們完成實驗報告：
          實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論
          在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          （2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
          ①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          ②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          ③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
          你認為最不可能的是______同學的猜想，理由是______．
          （3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
          實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論
          向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象______
          向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，并把帶火星的木條伸入試管____________
          用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
          A.100ml量筒　　 B．托盤天平　　 C．玻璃棒　　　 D.50ml容量瓶
          E.10ml量筒　　　F．膠頭滴管　　　G.50ml燒杯　　H.100ml容量瓶
          （1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）______．
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）______．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
          D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
          

			
          

			
          
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				科目：初中化學
				來源：2010年湖南省株洲市攸縣一中化學奧賽選拔試卷1（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          請你參與下列探究：
          【問題情景】某化學實驗小組同學將鐵粉投入硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)生成紅色固體物質(zhì)的同時有較多的氣泡放出．這一現(xiàn)象激發(fā)起同學們的探究欲望，生成的是什么氣體？
          【提出猜想】從物質(zhì)組成元素的角度，放出的氣體可能是SO2、O2、H2．
          【查閱資料】SO2易溶于水，它能與NaOH反應，生成Na2SO3．
          【方案設計】依據(jù)上述猜想，實驗小組同學分別設計了如下方案：
          （1）甲同學認為是O2，則檢驗方法是______．
          （2）乙同學認為是SO2，則只需將放出的氣體通入盛有NaOH溶液的洗氣瓶中，稱量通氣前后洗氣瓶的質(zhì)量．寫出SO2與NaOH反應的化學方程式______．
          （3）實驗小組同學合作設計了如下組合實驗方案，排除和驗證猜想的氣體．

          如果放出的是O2和H2，你認為方案中的安全隱患是______．
          丙同學認為：為確保安全，實驗前應先收集一試管氣體，用拇指______，若不發(fā)出______，方可采用上面的裝置進行實驗．
          【實驗探究】經(jīng)丙同學確認安全后，小組同學首先對裝置A進行稱量，再將收集到的氣體從a通入，過一會兒點燃B處酒精燈；一段時間后，發(fā)現(xiàn)表面含CuO的銅網(wǎng)由黑色變?yōu)楣饬恋募t色；停止通氣，再次稱量裝置A，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量無增減．
          結論：鐵粉與硫酸銅溶液反應時，產(chǎn)生的氣體是______．
          【思維拓展】
          （1）由上述實驗可以推出，硫酸銅溶液中可能含有______物質(zhì)．
          （2）不通過稱量，如何判斷SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應呢？有一同學設計了右圖所示的裝置進行實驗，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)液面上升，就得出SO2與NaOH溶液發(fā)生反應的結論．其他同學認為這一方案不嚴謹，理由是______．要得到科學嚴謹?shù)慕Y論，仍利用該裝置，補做的實驗是______．
          CuSO4溶液對過氧化氫的分解具有催化作用．有同學想猜想其他鹽溶液也能在這個反應中起到同樣的作用，于是他們做了以下的探究：
          （1）清你幫助他們完成實驗報告：
          實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論
          在一支試管中加入5ml5%的H2O2溶液，然后滴入適量的FeCl3溶液，把帶火星的木條伸入試管．______FeCl3溶液可以催化分解H2O2
          （2）已知FeCl3在水中可分離出Fe3+和Cl-，同學們提出以下猜想：
          ①甲同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的H2O；
          ②乙同學的猜想：真正催化分解H2O2的是FeCl3溶液中的Fe3+；
          ③丙同學的猜想：真正催華分解 H2O2的是FeCl3溶液中的Cl-；
          你認為最不可能的是______同學的猜想，理由是______．
          （3）同學們對余下的兩個猜想，用實驗進行了探究．請你仔細分析后填表：
          實驗過程實驗現(xiàn)象實驗結論
          向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的HCl，并把帶火星的木條伸入試管無明顯現(xiàn)象______
          向盛有5ml5%的H2O2溶液的試管中加入少量的______，并把帶火星的木條伸入試管____________
          用18mol/L的硫酸配置100ml 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
          A.100ml量筒     B．托盤天平     C．玻璃棒       D.50ml容量瓶
          E.10ml量筒      F．膠頭滴管      G.50ml燒杯    H.100ml容量瓶
          （1）實驗時應選用儀器的先后順序是（填入編號）______．
          （2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填寫編號）______．
          A．使用容量瓶前檢查它是否漏水
          B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
          C．配置溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線．
          D．配置溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1cm-2cm處，用滴管加入蒸餾水到標線．
          E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次．
          

			
          

			
          
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