Question

圖為“XX”鈣片商品標簽圖，請根據(jù)標簽的有關信息完成下列各題．
（1）主要成分碳酸鈣由______種元素組成．
（2）碳酸鈣中各元素的原子個數(shù)比為______．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為______g．
（4）小花同學為測定其中碳酸鈣的含量標注是否屬實，她取出10片鈣片，研碎后放入小燒杯中，再加入50g稀鹽酸，在T至T₃時間段，測得反應剩余物的質(zhì)量變化如下：

時    間	T	T1	T2	T3
反應剩余物質(zhì)量（g）	70	65	63、4	63.4

①生成的二氧化碳的質(zhì)量是多少？
②通過計算判斷該鈣片中碳酸鈣的含量標注是否屬實．

Answer 1

【答案】分析：由碳酸鈣的化學式可以得出碳酸鈣的元素組成、原子個數(shù)比和碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)．
由標簽中每片中含碳酸鈣≥1.5g，結(jié)合碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)可以計算出每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量．
由表中數(shù)據(jù)可知：反應中物質(zhì)質(zhì)量減少，根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式可知，減少的質(zhì)量為生成二氧化碳的質(zhì)量．
由二元化碳的質(zhì)量根據(jù)上述反應可以計算出每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質(zhì)量，再與1.5g比較，就可以知道標注是否屬實．
解答：解：（1）由碳酸鈣的化學式CaCO₃可知：
碳酸鈣中含有鈣、碳、氧三種元素．
（2）由碳酸鈣的化學式可知：
碳酸鈣中鈣、碳、氧的原子個數(shù)比為1：1：3．
（3）每片鈣片中至少含鈣元素的質(zhì)量為
1.5g××100%=0.6g
（4）①生成二氧化碳的質(zhì)量為
70g-63.4g=6.6g
②設每片鈣片中實際含有的碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x×10                6.6g
=，x=1.5g
通過計算可知：每片鈣片中實際含有的碳酸鈣在標簽標注的范圍內(nèi)，
故鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
答：（1）三．（2）Ca：C：O=1：1：3．（3）0.6g．
（4）①生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g；
②鈣片中碳酸鈣的含量標注屬實．
點評：本題主要考查有關化學式的計算和有關化學方程式的計算，難度稍大．
注意：由6.6g二氧化碳計算出的碳酸鈣的質(zhì)量是10片鈣片中碳酸鈣的總質(zhì)量．