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        1. 【題目】在托盤天平的兩盤上各放一只質(zhì)量相同的燒杯,在兩只燒杯里分別加入等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,將天平調(diào)節(jié)至平衡.然后向左盤的燒杯中加入8.4g鐵,鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng).欲使天平恢復(fù)平衡,則可向右盤的燒杯中加入(
          A.8.4g鎂
          B.8.4g氧化鈣
          C.8.4g鋅
          D.8.4g碳酸鎂

          【答案】A
          【解析】解:由于題目給出的都是8.4g固體,而8.4g鐵反應(yīng)有氣體生成,所以首先排除不能生成氣體的氧化鈣.等質(zhì)量的金屬消耗的酸由少到多的順序?yàn)殇\鐵鎂.當(dāng)8.4g鐵恰好完全反應(yīng)時,8.4g鎂不能完全反應(yīng),酸完全反應(yīng),所以生成的氫氣取決于酸,和鐵生成的氫氣質(zhì)量相等,而鋅完全反應(yīng)且酸有剩余,所得得到的氫氣少.所以在ABC中只有A符合題意.

          由于8.4g鐵和硫酸恰好完全反應(yīng)

          設(shè)8.4g鐵恰好反應(yīng)消耗的硫酸的質(zhì)量為x,生成的氫氣的質(zhì)量為y

          Fe+

          H2SO4=FeSO4+

          H2

          56

          98

          2

          8.4g

          x

          y

          = =

          x=14.7g

          y=0.3g

          MgCO3+

          H2SO4=MgSO4+H2O+CO2

          84

          98

          可知8.4g碳酸鎂消耗的硫酸為9.8g,所以硫酸有剩余,根據(jù)碳酸鎂的質(zhì)量求算二氧化碳.

          設(shè)8.4g碳酸鎂完全反應(yīng)生成的二氧化碳的質(zhì)量為z

          MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+

          CO2

          84

          44

          8.4g

          z

          =

          z=4.4g

          所以天平不平衡.

          故選:A.

          【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題.

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